由硫酸铝和硫酸钾组成的混合溶液100ml,已知硫酸根的浓度为

2*0.7-3*0.4=0.2mol/LD

这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：Al（3+)+3OH(-)=Al（OH）3Al（OH）3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O将以上的两个方程

硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al

设原混合溶液体积为Vn（硫酸根）=0.4Vmol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：（Al3+）+4OH=AlO2(-)+2H2

离子式吧应该是,实质就是铝离子在跟氢氧根离子反映:Al3++3(OH)-=AL(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液中,存在三种离子Al3+、K+、SO42-设溶液总体积为1L,其中c(SO42-)=0.2mol/L,那么n(SO42-)=0.2mol若

Al2（SO4）3K2SO4KAl（SO4）2·12H2O硫酸根为0.4KOH为0.3时候沉淀最多,说明此时得到的沉淀为Al（OH）3说明Al3+为0.1,所有的硫酸根都形成了K2SO4所以钾离子为0

C.0.2mol/L电荷守恒正电荷=负电荷2【SO42-】=【K+】+3【Al3+】钾离子物质的量浓度为C.0.2mol/L

硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积等SO42-浓度KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（A

因为氢离子物质的量浓度为零点一摩尔每升,所以硫酸物质的量的浓度为0.05摩尔每升；铝离子物质的量浓度为零点四摩尔每升,所以硫酸铝物质的量的浓度为0.2摩尔每升,这样就能算出硫酸和硫酸铝中硫酸根离子物质

2:1:1再问：能否告诉我如何算出的再答：K+:Al3+:SO42-=1:1:2然后考虑稀释再问：不好意思，可以具体点吗再答：K2SO4:Al2(SO4)3=2:1满足K+:Al3+=1:1然后稀释1

因为明矾可以看成硫酸钾、硫酸铝的等物质的量混合物.明矾KAl(SO4)2·12H2O拆开1/2K2SO4·1/2Al2(SO4)3·12H2O或者写成K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O从电离角

楼上的化学式电荷守恒吗?正确的应该是KAl(SO4)2,也就是二分之一个K2SO4·Al2(SO4)3.其实,等物质的量的硫酸铝和硫酸钾溶于水后再结晶,就可以完全得到七水硫酸铝钾晶体.所以,你的说法还

选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫

设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol；则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC.

假设体积都1LKOH就是0.4mol所以原混合溶液中Al3+就是0.1mol后来溶液中有K+AlO2-SO42-因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2-浓度0.05mol/LSO42

X+3Y=0.2*2表示的是原混合溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,原混合溶液中含钾离子X摩尔,则钾离子所带正电荷为X*1=X原混合溶液中含铝离子Y摩尔,则铝离子所带正电荷为Y*3=3Y；原溶液中含硫酸

这里利用了PH的定义pH的计算公式如下：C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-1)=1所以c(H)=0.1mol/L再如PH=3,C(H+)=1*10^-3mol/l

溶液中阳离子有：H+、K+、Al3+阴离子有：OH-、SO42-pH=1,H+浓度是0.1mol/L,OH-就是10^-13mol/L,极小,可以忽略阴阳离子电荷平衡,设钾离子浓度为x1*0.1+1*

A．根据电荷守恒可知，c（K+）+c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），故c（K+）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K+）：c（