由苯和乙酸组成的混合物中,测得含碳元素的质量百分含量

因MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的

假如没有四氧化三铁,设后两者之比为x:y,算出二者之比,两者再按一比一的方式组成四氧化三铁就可以了.四氧化三铁应该是个不固定的量

乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为670，则碳元素的质量分数为6×670=3670，则该混合物中氧元素的

苯化学式是C6H6.还有C2H2和CH2O.这里稍微转换一下思路.看成C6H6.C2H2.CH和HO.其中CH和HO数量相同.前三者里面,包含了所有的碳,且碳与氢数量比为1：1,那么质量比就为12：1

①2CO+O2=2CO2②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①+②：CO+Na2O2=Na2CO3③2H2+O2=2H2O④2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑③+④：H2+Na2O2

答案是28/70?再问：恩对麻烦写下过程？再答：乙酸：C2H4O2乙酸乙酯：C4H8O2不难发现C与H是成比例的，所以我们可以把这个当成一个整体n(c):n(H)=1:2m(c):m(H)=6:1所以

第一题、乙酸的化学式为C2H4O2,而乙酸乙酯的化学式为C4H8O2,也就是说,两者混合之后,碳氢元素个数比一定是1：2,即质量比一定是12:2=6:1,也就是说质量分数之比为6:1,现在碳元素质量分

C2H2、C6H6（苯）、CH2O,楼主有没有发现,C:H的个数都是1:2啊,也就是说,不论如何混合,C:H总是固定值,那么,C的质量：H的质量总是等于12:1,C有72%,那么H有6%,剩下1-78

第一题、乙酸的化学式为C2H4O2,而乙酸乙酯的化学式为C4H8O2,也就是说,两者混合之后,碳氢元素个数比一定是1：2,即质量比一定是12:2=6:1,也就是说质量分数之比为6:1,现在碳元素质量分

由题意分析可知在混合物中一共有三种元素其中氧元素含量为22%则钠元素和硫元素的含量共为78%由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16所以硫元素的质量分数为162

乙炔C2H2,苯C6H6,乙酸乙酯C4H8O2,可以把乙酸乙酯改写成C4H4·2H2O,那么这样前面部分与乙炔、苯的实验式相同,碳氢质量比为12:1,所以碳占72%,氢占6%,余下的就是水的百分含量2

因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；Fe3O4可以形成FeO．Fe2O3，即FeO．Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合

Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，由化学式可知，Na元素与S元素质量之比为46：32，钠元素的质量分数为36.8%，则S元素的质量分数为36.8%×3246=25.6%，故氧元

解:由乙烯C2H4和乙醛C2H4O组成的混合物中,测得含碳元素的质量百分含量为72%,由于碳氢两元素的质量比为24：4,所以含碳元素的质量百分含量为12%　　则氧元素的质量百分含量为1-72%-12%

74.4再问：过程喃再答：(64/80)×93再答：(*¯︶¯*)再答：好评呢←_←

设硫酸的物质的量xmol,磷酸的物质的量为ymol则根据题意氧的质量分数为32/49有因为混合物中有H、O、S和P所以有H的物质的量为2x+3yO的物质的量为4x+4yS的物质的量为xP的物质的量为y

这3种物质是由硫元素,钠元素和氧元素组成.其中氧元素占0.22,则另2中占0.78设硫元素占X,钠元素占(0.78-X).则有X/(0.78-X)=32/46解得X=0.32

40%甲醛的化学式是CH2O,乙酸的化学式是C2H4O2,葡萄糖是C6H12O6,都可以简化为CH2O,可以看成是CH2O的纯净物.C的质量分数=12/(12+2+16)=40%再问：C的质量分数=1

Mg24Fe56O16设混和物为1g、氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为xg.氧化镁(MgO)为（1－x）g.38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+氧化镁中的氧元素的质量）/混和物的质量38％＝{

CuO中含O%=16/80=20%另一物质含O一定大于34%MgO中含O%=16/40=40%