作业帮电离出的氢氧根离子远比强碱电离出的氢氧根离子少,可以忽略.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 09:32:45
0.2*3（2个NA+一个CO32-）（一个NA+一个HCO3-）所以0.2mol碳酸钠离子浓度小
会的,而且温度越高电离的越多
你要从Kw不变来考虑这个问题,例如,0.1mol/L的盐酸,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根的浓度为十的负13次方mol/L.而正常情况下水电离出的氢氧根是十的负7次方,所以抑制了.此外,它们
空气电离是在电学里讨论的,即指击穿.如雷暴天气中的闪电就是一种空气电离现象.具体化学情况,我这里以氧气和水蒸气为例(无法上下标,见谅)：3O2====2O3H2O====H++OH-
2NH3=NH4++NH2-
能完全反应.弱酸存在一个电离平衡,强碱与弱酸电离出的氢离子反应后,H+浓度减小,使弱酸的电离平衡不断向电离出更多H+的方向移动,直到完全电离.我说清楚了吗?
NaCl不变.强酸强碱会抑制水的电离.这个是最基本的知识了.好好学吧
您好!在同一溶液中,电离平衡和水解平衡是同时存在的.可以看作是一对可逆反应（实际上不是）.电离与水解均是微弱的过程,所以我们再谈弱酸根电离后一般不说它的水解,但然,水解是存在的,只不过电离本身是微弱的
在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与
不正确,如HCl溶解于水也可以电离出H+和Cl-,但它是共价化合物
弱酸溶液中的氢氧根与强碱溶液中的氢离子都是水电离出来的.如果两者浓度相同,则说明水的电离程度相同.
电离出氢离子的难易程度与物质的酸碱性有关,酸性越强,就越容易电离出氢离子,酸性越弱,则越难电离出氢离子.由难到易：CH3CH2OHH2OCH3COOHH2SO3
强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关系
HCLO==H++CLO-
你所说的碱的定义是属于酸碱电离理论的：它由阿伦尼乌斯提出,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱超强碱的判断定义依据是路易斯酸碱理论
看它能不能满足电离或水解的条件.例如碳酸氢根,都行.碳酸根只能水解.这种东西还是要多记多背.化学的特例有很多
不是.二级电离比一级电离弱.
强酸的酸式盐,如硫酸氢钠等复盐,如硫酸铝钾等
因为氨水得先电离才能产生铵根离子,这个过程中产生的氢氧根离子抑制水的电离.再问：那当它们再次达到电离平衡时，水中多出的铵根离子是不是又会和水电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离再答：只要氨水电离，哪