电解硫酸锰溶液为什么锰离子可以放电

这是因为阴离子的放电顺序是S2-大于I-大于Br-,大于Cl-大于OH-.所以Cl-优先反应,等Cl-反应完了,才能轮到OH-.

这难道不是一种反应么,电解水的时候阳极就是氢氧根离子放电啊

电解硫酸钠时负极是氢离子得电子产生氢气,而电解硫酸铜则是铜离子得电子生成铜,但二者正极都是产生氧气

氢氧根会与镁离子生成沉淀

变低.因为阳极上存在的杂质也发生了电极反应,而阴极上只有铜析出.用电荷守恒就可以分析出来换言之,比如说两个电子通过外电路的时候,有可能是阳极电离了一个亚铁离子,而阴极还原了一个铜离子,这时溶液中铜离子

因为pt太不活泼了,在这样的酸/碱环境下不会得失电子再问：这个活不活泼怎么看呢？不是金属还原性都强么再答：这个是这样金属活动性顺序表知道吧：钾钠钙镁铝锌铅氢铜汞银铂金，这个表的意思呢就是在铅之后，的金

本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不是氢的析出.

电解氯化钠溶液,阳极生成氯气,氯气又溶于水,生成盐酸和HClO2,所以就有了氯酸根离子.

CuCl2=电解=Cu+Cl2↑,电解后溶液的pH如何改变,有两种观点,一种叫理论派,考虑CuCl2的水解,原溶液为酸性,电解后CuCl2浓度减少,pH增大.一种叫实验派,实验测定电解后pH减少,其原

因为在硫酸铵溶液中铵根离子发生水解,溶液显酸性,氢氧根离子浓度很低,所以硫酸根离子浓度大,造成电极电位的变化而在阳极发生反应：2SO42--2e→2S2O82-即生成过硫酸根离子,这也是工业生成过硫酸

用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O====4H++2Cu+O2↑阳极4OH-—4e-=2H2O+O2↑阴极Cu2++2e-=Cu

电解Zncl2,Fecl3溶液得到的是氢气H2和氯气Cl2,得不到Zn和Fe单质.电解AlCL3溶液也是同样.在金属活动性顺序表中,锌、铁、铝排在氢的前面,氢离子得电子较锌离子、铁离子、铝离子容易.要

指的是食物释放液体介质的所谓的高压灭菌,加入100MPa的-1000MPa的压力在一段时间内的加热,如在食品中杀微生物的过程.在高压反应釜被普遍认为是蛋白质的三维结构（四级结构）崩溃而离开变性失活的细

Na离子个氢氧根离子再问：阴极方程式怎么写啊！再答：同学你在写原电池的知识吗再问：是复习再答：那么题目所问的怎么会有阴极方程式呢再问：4H2O+4e-=2H2+4OH-的4H2O的系数怎么配四啊？再问

可以,这要看让你写电解反应方程式还是写离子方程式了.电解反应方程式：CuCl2=电解=Cu+Cl2(^)离子方程式:Cu2++2Cl-=电解=Cu+Cl2(^)

酸性条件下,硝酸根离子有较强的氧化性,是能与还原性强的碘离子,亚铁离子,硫离子发生氧化还原反应,但钙离子的只有氧化性,没有还原性,所以不能与硝酸根离子反应了

解析：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2（）阴极：2Cu2++4e-=2Cu总反应：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2（）+2H2SO4从总反应式可以看出：2H2SO4+2CuCO3=2C

在电解溶液时,只有氧化性比H+离子强的离子才会在阴极发生反应.从Fe+2H+==Fe2++H2这个反应可以看出二价铁离子的氧化性比氢离子弱,所以二价铁离子无法向阴极移动,同时从二价铁离子可以被氯气氧化

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从电解反应方程式看出,H元素都留在了溶液中,只有铜和氧从溶液中析出,所以应该加氧化铜.

两种可能：（1）晶体已脱水而形成无水盐MnSO4,变成白色；（2）晶体未脱水,但颗粒很小,导致光的散射,原来的粉红色会淡化为白色.其它带结晶水的盐形成粉末时也会有类似的现象（如CuSO4.5H2O).