盐类水解过溶液的ph一定发生改变吗

不一定发生变化,因为如果是弱酸和弱碱形成的盐,如果两者水解程度一样就不会改变pH值.比如醋酸铵,醋酸根和铵根离子的一级电离相差不多,所以pH基本不会变.为什么盐的电离平衡没被破坏呢?因为溶液的pH值没

解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

正确的说法是B,盐类发生水解后,水的电离程度逐渐增大,导致溶液PH值发生变化.如氯化铵的水解反应：H2O的电离平衡：H2O——H++OH-氯化铵完全电离：NH4CI——NH4++CI-水解反应：NH4

解题思路：根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸。解题过程：解析：C选项，根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸，再

解题思路：根据盐类水解规律“越弱越水解”以及影响盐类水解的因素分析作答解题过程：.最终答案：C

想学好“盐类的水解”非常容易.1、认识强酸、强碱（HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等）组成的盐不水解.2、盐类水解的化学方程式：盐的化学式

解题思路：根据水解原理分析。解题过程：已知电离常数：甲酸（HCOOH）为1.77×10-4，HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混

不对醋酸溶液中有H+,CH3COO-,OH-,根据Kw=C（H+）*C（OH-）醋酸稀释时由于电离的增大不及溶液体积的增大,而使C（H+）降低,由于温度不变,所以kw不变,所以C（OH-）自然是增大的

解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O

(1)混合后溶液的组成：NH3.H2O---NH4CIPH>7(2)氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度!(3)[NH4+]>[CI-]>[OH-]>[H+]

1.看水解的盐水解出H+还是OH-2.抓住定理：无弱不水解,有弱必水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强谁显性.比方说：NA2CO3和CH3COONA,NA2CO3对应H2CO3,CH3COONA对应CH

盐类水解规律的应用1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性.如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2

碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.

碳酸的浓度大碳酸氢钠完全电离为碳酸氢根和钠离子NaHCO3=Na++　HCO3－水解HCO3－+H2O=H2CO3+OH-电离HCO3－=H++(CO3)2-所以H2CO3浓度等于OH-电离H+浓度等

弱酸弱碱会电离不会水解啊,你说的是弱酸离子吧,那样的话ph不是7再问：嗯，是说离子，为什么不等于7呀？再答：因为水溶液里的氢离子或者氢氧根离子有一部分和弱碱或者弱酸结合了，氢离子和氢氧根离子数量不同。

在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解.

实际就是NH4+结合OH-,所以导致了H+的变多.如果要深究下去,水的电离平衡常数是固定值.当其中OH-变小的时候,H+就会变大.

解题思路：弱电解质在水中只有很少的一部分进行电离，主要以分子形式存在，而强电解质完全电离，先考虑溶液中电解质的电离，因为水解很弱。只有在电离的量相同的情况下，在比较是否有水解因素存在进行比较。解题过程

LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+=OH-OH-=NaH+=2R2-+HR-所以有式C

应该依次为偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠,它们水解依次产生的酸为HAlO2、(HCO3)-、H2CO3、CH3COOH,可依次比较HAlO2、H2CO3二级电离的H+(第二不