作业帮盐类的水解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/01 11:34:10
已知电离常数：甲酸（HCOOH）为1.77×10-4，HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混合溶液中，下列排序正确的是： c(OH-)>c(HCOOH)>c(HF)>c(H+),为什么不能是c(OH-)>c(F-)>C(HCOO-)>c(H+),呢？
解题思路： 根据水解原理分析。
解题过程：
已知电离常数：甲酸（HCOOH）为1.77×10-4，HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混合溶液中，下列排序正确的是：
c(OH-)>c(HCOOH)>c(HF)>c(H+),为什么不能是c(OH-)>c(F-)>C(HCOO-)>c(H+),呢？
解析：同学你好！水解程度是很微弱的，由于甲酸的酸性较弱，所以甲酸根离子水解程度比F-水解程度大。但大部分F-和甲酸根离子没有水解，所以溶液中OH-浓度不可能比F-大，应该比F-小。
同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活愉快！
最终答案：略
解题过程：
已知电离常数：甲酸（HCOOH）为1.77×10-4，HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混合溶液中，下列排序正确的是：
c(OH-)>c(HCOOH)>c(HF)>c(H+),为什么不能是c(OH-)>c(F-)>C(HCOO-)>c(H+),呢？
解析：同学你好！水解程度是很微弱的，由于甲酸的酸性较弱，所以甲酸根离子水解程度比F-水解程度大。但大部分F-和甲酸根离子没有水解，所以溶液中OH-浓度不可能比F-大，应该比F-小。
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最终答案：略