真空状态体积和常压下气体体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:10:05
我觉得应该用这个公式:PV=NRT.NR是常数.压力温度变化则体积变化.那么V2=V1T2P标/T标P2.这样带入流量公式我觉得应该能求出来.
气体摩尔体积的计算公式Vm=V/n根据阿伏加德罗定律PV=nRT,V/n=RT/P,因此同温同压下,任何气体的摩尔体积都是相同的.
1)若是烷烃,则分子式为C2H62)若是烯烃,则分子式为____C3H6(3)若是炔烃及其同分异构体,则分子式为C4H6
氢气与氧气的反应方程式为:2H2+O2=2H2O. 便于理解的方法:令氧气氢气均为2mol.则氧气过量,最后剩余气体为1mol氧气.为前气体的1/4.
1.2H2+O2=2H2O[水的体积不记]第一种情况O2剩下2L,则再按照比例知反应的H2有12L,O2有6L第二种情况H2剩下2L,则再按照比例知反应的H2有12L,O2有6L第一种情况[O2]8L
这道题你要从后面想起:剩余的2ML气体是什么呢?可以是H2与O2的混合物吗?当然不行啦.那就分两种情况啦,一种剩余2mlH2一种剩余2mlO2.另外18ml反应完了按比例可知道有12mlH2与6mlO
常温常压,不行.必须是“标准状况下”
平均相对分子质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量平均相对密度=混合气体的总质量/混合气体的总体积根据题意,CO的体积比为3:1,则其物质的量比也为3:1,则平均相对分子质量=(28*3+28)
3NO2+H2O2HNO3+NO气体体积变化量31230ml10ml20ml所以可以清晰地看出原NO2的体积为30ML,上升到2/3处.
H2和O2的混合气体有50毫升,剩余体积为35毫升,所以用去了15毫升,因为2H2+O2=2H2O,所以氢气与氧气的体积比为2比1,所以反应了10毫升H2,5毫升O2.余下的35毫升必定全为氧气或全为
72/32=2余8说明有8体积的烃是3个C,C3H6的体积分数=8/32=25%C2H2的体积分数计算不出来.
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△V1212=12=2424原混合气体中甲烷的体积12mL
设反应掉氢气2xL,则氧气反应掉xL.由题意得:2x+x=20-18.解得x=6..剩下2L是氢气还是上氧气都可以,所以氧气8L,氢气12L;或氧气6L,氢气14L.
假设气态烃的平均组成为CxHy:CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O体积减少:1x+y/4x1+y/4a2a解得:y=4.从题中选项可知:2份C2H6,1份C4H6,2份C2H2混合分
大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,
1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用;2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体(n一定),它的体积与温度(注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温
Vm>22.4L/mol
常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度
标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是22.4L/mol常温常压是指室温(25摄氏度),一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/