石灰厂忘了测定一批石灰石样品碳酸钙的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 07:39:48
(1)从以上数据可知,这四次实验中,第--四----------次石灰石样品中碳酸钙完全反应.(2)该石灰石样品碳酸钙的质量分数:(4-0.4)/4=90%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C
1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=
楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.(第一问)由题意可知,在稀盐酸(Hcl)溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1
氯化钙溶于水,在滤液中过滤干燥指的是滤渣,二氧化硅是一种不溶于水,不与酸反应,耐高温的固体,所以是二氧化硅的质量再问:为什么二氧化硅没有被过滤掉呢?再答:二氧化硅是一种不溶于水,不与酸反应,耐高温的固
1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(4g-1g)/4g*100%=75%CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056100t*75%x*92%100/56=100t*75%/(x*92%)x=45.
1.反应结束后,共放出80g-77.8g=2.2g克的二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5g5g/10g*100%=50%
(1)2.0(2)CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2(气体符号)(3)百分之80
(1)第五次加入盐酸后剩余样品的质量不变,这表明第四次加入盐酸后碳酸钙反应完全.(2)由第二次可知,每5g盐酸可与0.5g的碳酸钙反应,可知样品总质量为2.0g,由第五次可知未反应质量为0.2g,故碳
1.n=2.8每次加入等量的盐酸,如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等,但第三次的量明显少于第二次的量,则反应到第三次为止,碳酸钙已经没有剩余.故第四次加入盐酸后,固体的质量不变仍为2.8g2.样
观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的
(1)第(三)次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完(2)所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是:3克(4-1=3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数=3/4*100%=75%(3设最多能生成二氧化碳的质量是XCaCO3
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是4g-1g=3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10073443gxy100/3g=73/x=44/yx=2.19gy=1.32g(2)生成CO2
CaCO3=CaO+CO210044a6.25-4.05a=5碳酸钙的质量分数x%=5*100/6.25=80%20*80%=16吨
(1)根据质量守恒定律,第3次实验所得到气体的质量=100g+20g-113.4g=6.6g;故填:6.6;(2)对比实验1、2,当样品质量增加时,放出二氧化碳质量并未增加,说明实验中稀盐酸已完全反应
这个是习题正解哈——————————————————————————————————————————41.(1)90.0%(1分)考虑到实验误差,以三次试验的总量为准剩余杂质的质量0.3+0.4+0.
石灰石含杂质生石灰6.254.0520xx=20*4.05/6.25=12.96(吨)可制得含杂质的生石灰的质量12.96吨.
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为:6.25g-4.05g=2.2g,故填:2.2.(2)设碳酸钙的质量为x, CaCO3 高温 . CaO+CO2↑,&nb
很明显,最后剩余的一克是杂质,则碳酸钙应有3克,所以是75%则第二次和第一次相比,盐酸多用了5克,碳酸钙减少一克设纯盐酸为x克所以根据2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O则2HCl:C
(1)80%(2)CaCO3+2HCl======^^^ns100731g0.73gW(hcl)=0.73g/5g*100%=14.6%