硅的气态氢化物在氧气中完全燃烧

CnH2n+2----------nCO2+(n+1)H2O1nn+1Xab消去n后,用a、b表示X

没问题,就是它

44gCO2中C元素的质量=44g×1244×100%=12g；13.5gH2O中H元素的质量=13.5g×218×100%=1.5g；则有机物中C、H元素质量和=12g+1.5g=13.5g．而C、

相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为：1：2，则混合气体中

A错误,反应放热,△H＝＋483.6kJ·mol^-1应为△H＝-483.6kJ·mol^-1B燃烧热是指1mol单质与氧气完全燃烧生成的稳定化合物,水常态为液态是最稳定,所以生成气态水的反应热不是燃

原状态就是25℃,101kP,这里强调原状态就是为了说明此时水为液态SiH4+2O2=SiO2+2H2O,硅化氢在氧气中的燃烧本身是放热反应,而Si单质在氧气中加热是可以被氧化为SiO2的,所以硅化氢

设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O，温度保持在120℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：1+x+y4=x+y2，所以y=4，即满足烃分子

依据o守恒所以消耗o11/8摩尔即44go2在依据质量守恒所以消耗13.5g该物质化学式为c4h6

化学方程式为：2C3H4O+5O2==4CO2+4H2O（注：条件点燃）这个题目我的老师刚好讲过,答案是对的.祝您学习愉快!再问：лл再答：���

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

BD10ml某气态烃,在50ml氧气中完全燃烧：氧气过量,且气态烃碳数

柠檬酸分子式：C6H8O7完全燃烧的产物是二氧化碳、水方程式：2C6H8O7+9O2==点燃==12CO2+8H2O

发光放热

氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程：2H2+O2=2H2O.各物质之间的质量比:(H):(O):(H2O)=4:32:36=1:8:9.2H2+O2=2H2O1890.4gX则X=0.45g所以,0

CxHy+(x+y\4)O2==xCO2+y\2H20120°c,水为气态所以1+x+y\4=x+y\2得y=4所以只要平均组成需要氢原子为4个,组合中有A,B,D.B项各占50%即可,C项无论怎么组

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

设该烃的化学式为CxHy,则该气态烃完全燃烧的化学方程式可表示为:CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O1x+y/41mol5.5molx+y/4=5.5因为该烃为气态烃,所以x可

哈喽,又是我.5mol烃,完全燃烧后,生成CO2为10mol.根据碳原子守恒可知.该烃一个分子中含有2个C.因此是乙烷.这个无需逐项分析,根据题意,只要是2个C的烃就可以.

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原