作业帮硝酸根和二价钴可以存在吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 15:52:20
查标准电极电势表可知,pH=1时φ(NO3-/NO)=0.957V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V则当pH=2.7时,根据NO3-+4H++3e-→NO+2H2O的反应及能斯特方程,可知φ'(
4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++NO+2H2O
二价铁:Fe2+稀硝酸:HNO3
尽管中心介质中硝酸根没有氧化性,但是二价铁离子有一定程度的水解能力,在中性介质中不会大量存在.
属于铁系元素,原子结构与铁相似,\x0d对于铁来说三价更稳定,是因为空气中较强氧化性的气体会将还原性较强的二价铁氧化成三价,但是,二价的钴比二价铁还原性弱,三价钴比三价铁氧化性强.这就导致二价钴不易被
(硝酸是强电解质,在水溶液能电离出氢离子和硝酸根离子..)你的题目中有氢离子和硝酸根离子,也就是有了硝酸,硝酸有强氧化性,亚铁离子容易被硝酸氧化,成为3价铁离子
与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O与浓硝酸反应：2Fe2++NO3+2H+=2Fe3++NO2↑+H2O
氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮反应方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3FE2++NO3-+4H+===3FE3++NO!+2H2O你说的可能是稀硝酸,所以我写一氧化氮
反应.1、当与稀硝酸时,生成三价铁离子、NO、水2、当与浓硝酸时,生成三价铁离子、NO2、水
浓硝酸可以把二价铁氧化成三价铁,而自身被还原成二氧化氮.稀硝酸可以把二价铁氧化成三价铁,而自身被还原成一氧化氮.
肯定不能.Fe2+具有强还原性,硝酸根（NO32-）在酸性或加热条件下具有强氧化性,所以会发生氧化还原反应,二价铁离子变成三价铁离子,硝酸根被还原成NO气体了.硫酸根离子可以与亚铁离子大量共存,浓硫酸
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O
只要看复分解反应后有没有气体沉淀或者水就可以了,有几个是比较出名的沉淀：氢氧化亚铁,氢氧化钡,氢氧化铜,氢氧化铝,硫酸钡,氯化银,碳酸钙,碳酸钡,碳酸银.一般这是比较常见的,只要看反应后有没有他们就行
NO3-的氧化性要在酸性条件下纔可以体现硝酸铝和氯化亚铁可以共存,因为此时酸性不足以让NO3-氧化Fe2+碱性溶液中当然可以存在Ac-再问：哦哦,谢谢你的回答，还想知道的是NO3-为什么在酸性环境下体
氢离子和硝酸根离子在溶液中相当于有硝酸,硝酸具有强氧化性可以把铁从2价氧化成3价.
可以,这个是离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
不能镁离子与氢氧根离子会结合成氢氧化镁沉淀二价铁离子、氢氧根离子会结合成氢氧化亚铁沉淀因此镁离子、二价铁离子不能与氢氧根离子共存,更不可能四个离子共存
不能,黑色沉淀再问：哪个是黑色沉淀再答：都是，