硝酸根和亚硝酸根哪个氧化性强

次氯酸和次氯酸根都具有强氧化性.只不过在酸性条件下次氯酸根（次氯酸）氧化性更强一些.但硝酸根就不一样了.酸性条件下,硝酸根（硝酸）有强氧化性.碱性条件下,硝酸根氧化性很弱,基本不表现.

硝酸根离子事实上,并没有氧化性,它必须和氢离子在一起,才有氧化性.所以真正有氧化性的,是硝酸.氢离子本身的氧化性弱于硝酸,如氢离子无法氧化碘离子,但硝酸可以.硝酸是强氧化剂,常见的具有还原性的物质一般

根据标准电极电势可知亚硝酸中,氮元素为+3价,数据为0.98硝酸中,氮元素为+5价,数据为0.957亚硝酸的氧化性略强于硝酸.HNO2可发生分2HNO2====HNO3+NO这是HNO2既是还原剂又是

酸性条件,硝酸根的氧化性很强,强于铜离子；中性或碱性条件,Cu2+实际上已经转化成Cu(OH)2,硝酸根此时几乎没有氧化性,Cu(OH)2（有弱弱的氧化性）比硝酸根强.

不反应!因为锰酸根稳定存在的条件是pH>13,在这个pH值下氯离子几乎不被任何氧化剂氧化在酸性,中性甚至弱碱性下,锰酸根歧化为高锰酸根与二氧化锰沉淀硝酸根不和氯离子反应是因为硝酸根氧化性不够强氧化性：

结构问题虽然高价态酸,中心原子化合价高,正电性强,得电子能力会强一些.但是价态高就意味著周围连接的O原子也多,带负电的O原子紧紧包围著中心原子,使得电子要被中心原子吸引,自然要穿过重重障碍.

酸性环境中NO3->Fe3+比如H++Fe2++NO3--------Fe3+接近中性环境中Fe3+>NO3-Fe3++Cu----Fe2++Cu2+而NO3-+Cu不反应碱性环境中没有Fe3+,就无

硝酸根氧化性强啊,亚硝酸根有氧化性也有还原性,但是不如硝酸根强!亚硝酸根在体内可以生成一种致癌物质,硝酸根不行!

还是硝酸根氧化性强,由于在两种离子中,氧已经是－2价,没有氧化性,另外的一种元素是N和H,氮为＋5价,H为＋1价,氮的得电子能力要强于氢,因此硝酸根氧化性强于OH－的氧化性.

产生的氢气把氯酸和高锰酸钾还原了2Fe+6HClO=2FeCl3+3H2O

亚硝酸根离子的氧化性随溶液的酸性增强而增强；在酸性溶液中它是中等偏强的氧化剂；在中性溶液中其氧化性大幅度减弱,变成很弱的氧化剂,更易表现还原性；如果是在碱性溶液中,则根本就没有氧化性,还原性倒是相当强

高锰酸根中锰为+7价,是金属中罕见的价态.它极容易得电子,所以表现强氧化性.亚硝酸根和氢离子生成的亚硝酸具有一定的还原性,所以可以反应.（对比高氯酸中+7价氯）

氧化性的强弱与得失电子数无关,容易得电子,氧化性就强.你这样理解,浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸却不行.NaMgAl还原性是与失去电子能力有关,而与电子数无关.

亚硝酸氧化性更强.硝酸还原的机理有一步是到NO2,因此加入NO2可以使反应变快（相当于催化剂,可以参考硝酸还原机理）

NO3-的鉴定3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+H2OFeSO4+NO＝[Fe+(NO)+]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I)NO2-的鉴定酸性条件下分解2H++2NO2-=H2O+NO

对与第一个反应我想应该是HNO3被还原成NO2.NO2溶于水再生成HNO3和NO.对于3我想可能是NO被氧化成NO2,然后NO2再和水反应生成HNO3、NO

浓硝酸毫无疑问.浓硝酸和镁,铝等较活泼的金属反应时放出二氧化氮,而稀硝酸和镁铝反应放出少量二氧化氮,一氧化氮,氮气甚至氨气.氧化性的强弱与得失电子数无关,容易得电子,氧化性就强.还有这个例子,浓硝酸能

浓硝酸氧化性更强浓硝酸能在常温下氧化铜浓硫酸氧化铜需加热

这俩体现氧化性的是在两个层面上的~亚硝酸的氧化性主要是动力学上体现的,而硝酸则是在热力学上显示出更强的氧化性；首先,如果都是稀溶液,那么亚硝酸的氧化性要比硝酸强：因为亚硝酸中的N是+3价的,所以抵抗羟

次氯酸跟比高氯酸根氧化性强这个是特殊情况ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-按照氧化性顺序排列必须动用大学知识,说了很难懂的,基础不是一说就会的,你去看大学无机教材,可以动了