硫酸四氨合铜与氨水的混合,一支试管中加入氯化钡,另外一只加入氢氧化钠-搜答案-智慧作业帮

2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H20

2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O若硫酸过量则:NH3·H2O+H2SO4====NH4HSO4+H2O

2NH3·H2O+H2SO4NH4HSO4+H2O常温下即可反应

2Al3++6NH3.H2O==2Al(OH)3(沉淀)+6NH4+

2NH3.H2O+H2SO4(浓）=(NH4)2SO4+2H20

H++NH3H2O[单箭头]NH4++H2O

生成硫酸氢铵：NH3＋H2SO4＝NH4HSO4

方程式为：H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O酸碱中和反应再问：怎么有的是H2SO4+2NH3.H2O=（NH4）2SO4+（NH4）2SO43+H2O再答：（NH4）2SO43

NH3·H2O+（H+）=（NH4+）+H2O注意氨水是弱电解质

氨水能否拆解?不拆氨水与硫酸反应NH3.H2O+H+=NH4++H2O醋酸与氨水反应NH3.H2O+CH3COOH--CH3COO-+NH4+H2O

是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.

NH3.H2O+H+==NH4++H2O

PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱电解质,不能完全电离,因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L;当二者等体积混合发生反应

氨水是弱碱,对于强碱来说,氢氧根是10^-3mol/L,没有未电离的情况,但是,弱碱来讲,氢氧根没有完全电离,PH值只会反映电离出的氢氧根浓度大小,并不会反映弱碱、弱酸的本身浓度因此,实际上氨水的浓度

SO42->NH4+>H+>NH3>OH-

双氧水的酸性很弱,几乎可忽略NH4OOH的生成,所以[OH-]>[NH4+]>[H+]>[HO2-]

因为是恰好完全反应,所以是H+的物质的量与NH3·H2O的物质的量相等,即氨水的浓度也是0.001mol/L,pH为9的氨水中OH－的浓度是1×10^-5mol/L,所以氨水的电离度是1×10^-5m

2Cu+2NH4+7H2O2=2CU^2++4(NO3)^-1+8H20

化学方程式：2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O

氨水是弱碱,不能写成离子符号.化学方程式：2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O在硫酸足量时：NH3.H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O离子方程式：NH3.H2O+H+=N