作业帮硫酸氢钠和次氯酸反应.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 17:46:42
NaClO+2NH3→N2H4+NaCl+H2O绝对正确!权威答案!N2H4乃是【肼】又名联氨或联胺
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O加入NaOH或Na2SO3
化学反应方程式是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.
首先水溶液中存在下面的平衡,ClO-+H2O←→HClO+OH-HClO可以和氨反应得到NH4ClONH3+HClO===NH4ClO,NH4ClO进一步脱水得到NH2Cl(氯胺)NH2Cl还可以和氨
次氯酸具有强氧化性,因此会把亚硫酸根氧化成SO42-SO32-+HClO==SO42-+H++Cl-所以不可能存在次氯酸钠了再问：为什么是弱酸置强酸呢？是因为这是个氧化还原反应吗？弱酸置强酸只能是非氧
需要强调的是这里的硫酸是浓硫酸.作用两个：提供H+,使ClO-具有强氧化性；吸收生成的水,促进反应正向进行.至于为什么生成的是NaHSO4：当时溶液中存在H+,Na+,（SO4）2-这些离子（同时还有
因为次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.两者一相碰,即可发生氧化还原反应.而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应.所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物.
NaCl+NaClO?反应吗?
SO2具有还原性,而HClO具有强氧化性,所以二者发生的是氧化还原反应.反应时,S的化合价升高到+6,生成硫酸.CI元素的化合价降低到-1,生成盐酸,当然需要有水参加反应.反应如下H2O+SO2+HC
次氯酸根水解,溶液本身先是碱性的,所以方程式一的产物有氢离子是不合理的.再问：SO2溶于水生成亚硫酸，能电离出氢离子........再答：溶液本身是碱性的，SO2一进去就反应了。
CH3OH+6NaClO3+3H2SO4==3Na2SO4+6ClO2(气体)+CO2(气体)+5H2O
NaClO+FeCl2+H2O=NaCl+Fe(OH)2+HClO双水解然后是Fe(OH)2自己的反应了碱性条件Fe2+不就出来了么?其他就不知道了,以上为自己理解
不反应.但是如果加入酸,则会反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
简单的说,Cl2的氧化性强,要一直被还原到Cl-才稳定.
都可以反应,因为ClO-氧化性很强.酸性时：2I-+ClO-+2H+==Cl-+I2+H2O碱性时：2I-+ClO-+H2O==Cl-+I2+2OH-
反应这是氧化还原反应,与酸性无关你说的强酸制弱酸严格来讲其实是特例,本质是离子浓度减小
复分解,强酸制弱酸2NaCLO+CO2+H2O=Na2CO3+2HCLO
应该是和一些强酸反应吧,首先钠是没有沉淀的.所以只能根据强酸制弱酸的原理,比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸.
要的,是沉淀,次录酸不和它反应!
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClOFe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓