硫酸氢铵溶液加入氢氧化钠固体铵根离子浓度变化图像

过氧化钠与水反应生成NaOH和H2O2（继而分解为O2）,NaOH可与HCO3-反应生成CO32-,所以HCO3-减少,CO32-增多；NaOH还可与NH4+反应生成氨水并释放氨气,所以NH4+减少；

氢氧化钠溶液氢氧化钠固体溶于水要放热呀

氢氧化钠溶液将粉末状的氢氧化钠用钥匙加入试管中,缓慢加入水,边加边摇动直至溶解硫酸溶液试管中先加入水,然后往试管中加浓硫酸（一点要少）少许,摇动试管,让其溶解,待冷却后继续加,直至配置合适.称一定质量

因为是等物质的量所以都是amol的H+NH4+OH-,H+优先与强碱OH-反应所以H++OH-=H2O

最初溶液中有气泡产生,铝片逐渐溶解,2Al+2NaoH+2H2O=2NaAlo2+3H2气体箭头；后来溶液先出现白色沉淀,而后沉淀逐渐溶解,2NaAlo2+H2so4+2H2o=Na2so4+2Al[

向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液至中性；H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO

硫酸氢铵（NH4HSO4）,若想将其溶液反应至中性,除了需要等物质的量的NaOH反应掉H+,还需要更多的一部分来抑制NH4+的水解.NH4++H2O=NH3·H2O+H+,铵根离子水解会生成一部分的H

硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是

从原子层面讲,氢离子是一个裸露的质子,其半径比氨根离子小,所以它更容易与氢氧根结合.

氢氧化钠+硫酸（稀）==水+硫酸钠不用加热.这种酸碱中和反应,进行的快速而彻底.

中文名：硫酸铁铵分子式：NH4FE(SO4)2.12H2O相对分子质量：482.2CAS号：1310-58-3危险性类别：第8.2类,碱性腐蚀品主要组成及性状主要成份：含量工业品一级≥90.0%；二级

氢离子+铵根离子+氢氧根离子=水+氨气再问：氢氧根与氢离子和氨根离子的反应有没有浓度决定反应顺序的现象？再答：应该没有速度或是浓度关系

硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-]

氢氧化钠和硝酸钡都是完全电离的,可以认为水中的离子为Na+,OH-,NO3-和Ba2+,投加的是H+和硫酸根,我觉得反应应该是同步的,因为可以认为是氢氧化钡和硫酸的反应.

假设NaOH先与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,就

1.NH4+-----NaOH-------NH31mol1molx=0.02mol0.448/22.4铵离子的物质的量浓度:0.02/0.01=2mol/L硝铵为X碳铵为YNH4HCO3----2H

能自由移动的离子基本没变.NH4++OH-=NH3H2O再问：但溶液中增加有钠离子，但电性不会增强吗再答：但你消耗了铵根离子，离子总数没变啊

离子方程式：NH4++H++2OH-==NH3.H2O+H2O

先写出化学方程式：NH4HSO4+Ba(OH)2=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O这里的氢氧化钡如果不是浓的话,生成的是氨水反之,生成氨气逸出离子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2O

若1:1则溶质为硫酸铵和硫酸钠,此时溶液显酸性.所以要显中性,氢氧化钠过量.