硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中,铝离子的浓度为0.4mol

这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：Al（3+)+3OH(-)=Al（OH）3Al（OH）3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O将以上的两个方程

0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2SO4体积为a,则混合后溶液总体积为2a0

硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al

设原混合溶液体积为Vn（硫酸根）=0.4Vmol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：（Al3+）+4OH=AlO2(-)+2H2

离子式吧应该是,实质就是铝离子在跟氢氧根离子反映:Al3++3(OH)-=AL(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

设硫酸钾溶液为xL,硫酸铝溶液为yL,纯水为zLK2SO4∴钾离子0.2x=0.1(x+y+z)∴x=y+zAl2(SO4)3∴铝离子0.4y=0.1(x+y+z)∴3y=x+z硫酸根离子0.1x+0

Al2（SO4）3K2SO4KAl（SO4）2·12H2O硫酸根为0.4KOH为0.3时候沉淀最多,说明此时得到的沉淀为Al（OH）3说明Al3+为0.1,所有的硫酸根都形成了K2SO4所以钾离子为0

溶质中只有Al,K,SO4一个SO4带两个负电设Al为x,K为y3x+y=0.8由于Al和KOH反应1；4时完全溶解x=0.1所以y=0.5因为反应后体积增倍,所以反应后浓度为0.25加上反应所用的0

C.0.2mol/L电荷守恒正电荷=负电荷2【SO42-】=【K+】+3【Al3+】钾离子物质的量浓度为C.0.2mol/L

电荷守恒定律：指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数.电荷守恒定律还有很多,针对这题这个就够了,我们知道一个溶液整体是电中性的,所以有c(K+)+3c(Al3

硫酸钾的化学式是K2(SO4)而硫酸铝的化学式是AL2(SO4)3根据AL离子的摩尔数可以的到硫酸根的摩尔质量是0.6MOL/L又因为溶液中的硫酸根摩尔数说明硫酸钾中的硫酸根摩尔数是0.1MOL所以K

加入等体积溶液,假设不反应,那麼SO42-浓度变成0.25mol/L但是现在要反应的,沉淀最大说明Al3+完全沉淀,溶液中只剩下K+阳离子,电荷守恒K+=2SO42-=0.5mol/L再问：就是说反应

2:1:1再问：能否告诉我如何算出的再答：K+:Al3+:SO42-=1:1:2然后考虑稀释再问：不好意思，可以具体点吗再答：K2SO4:Al2(SO4)3=2:1满足K+:Al3+=1:1然后稀释1

设原混合液1L,则加入KOH溶液为1L因为沉淀恰好溶Al3++4OH-=AlO2-所以Al的物质的量=0.4*1/4=0.1mol=AlO2-的物质的量根据正负电荷相等：反应后溶液中阳离子只有K+,阴

因为明矾可以看成硫酸钾、硫酸铝的等物质的量混合物.明矾KAl(SO4)2·12H2O拆开1/2K2SO4·1/2Al2(SO4)3·12H2O或者写成K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O从电离角

楼上的化学式电荷守恒吗?正确的应该是KAl(SO4)2,也就是二分之一个K2SO4·Al2(SO4)3.其实,等物质的量的硫酸铝和硫酸钾溶于水后再结晶,就可以完全得到七水硫酸铝钾晶体.所以,你的说法还

设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 1   4 X   0.4mo

设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol；则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC.

假设体积都1LKOH就是0.4mol所以原混合溶液中Al3+就是0.1mol后来溶液中有K+AlO2-SO42-因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2-浓度0.05mol/LSO42

X+3Y=0.2*2表示的是原混合溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,原混合溶液中含钾离子X摩尔,则钾离子所带正电荷为X*1=X原混合溶液中含铝离子Y摩尔,则铝离子所带正电荷为Y*3=3Y；原溶液中含硫酸