硫酸铜溶解度

我是这样的解法(认为是错题分析即可…很错误应该考虑无水硫酸铜要跟水反应消耗一部分水,即要考虑无水硫酸铜要跟水反应,那么析出的五水硫酸铜的质量必有M大于2.91g,而不是你的2.85g)解（这个是错的,

30°C时,硫酸铜的溶解度为25g,则硫酸铜与水的质量比为25：100=1：4析出五水合硫酸铜后,剩余溶液仍饱和,减少部分也为饱和溶液!CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O16090

假设析出胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为x因为原溶液是饱和溶液,所以析出晶体中去掉加入的16克无水硫酸铜也为饱和溶液析出晶体中硫酸铜的质量为x*160/250,水的质量为x*90/250所以(x*

解:设析出硫酸铜晶体质量的质量为X则饱和溶液的质量为X-5g析出硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量为X*CuSO4/CuSO4·5H2O*100%=0.64Xg饱和硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为0.64Xg-5

不妨设析出nmol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为（20+1.6-160n）,水为（100-90n）.又为饱和硫酸铜溶液,则两者的比例为1：5,所以n=8/71

20克硫酸铜溶于100克水,CuSO4=160,H2O=18,所以分子个数比为9：4009个CuSO4.5H2O需355个H2O,可求得溶解度约为90.1g

利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y25g/(100g+25g)=x/100gx=20g〔(20g

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

硫酸铜化学式CuSO4,白色粉末,相对密度为3.603,25℃时水中溶解度为23.05g,不溶于乙醇和乙醚,易溶于水,水溶液呈蓝色,是强酸弱碱盐,由于水解溶液呈弱酸性.将硫酸铜溶液浓缩结晶,可得到五水

设析出xmolCuSO4·5H2O剩下溶液仍饱和：25-（160x-16）/100-90x=25/100x=32/275m=320/11g

CuSO4+5H2O=CuSO45H2O1609025020YXX=250*20/160=31.25(g)Y=90*20/160=11.25g)五水硫酸铜的溶解度=100*31.25/(100-11.

外观与性状：蓝色三斜晶系结晶.pH：3熔点(℃)：200(无水物)沸点(℃)：高温分解相对密度(水=1)：2.28溶解性：溶于水,25℃时水中溶解度为23.05g,溶于稀乙醇,不溶于无水乙醇、乙醚、液

随温度升高而增大

溶液质量减少溶剂质量减少溶质质量减少溶质质量分数不变溶解度不变提示：白色硫酸铜粉末为无水硫酸铜具有吸水作用

无水硫酸晶体的溶解度：0℃：14.3克10℃：17.4克20℃：20.7克30℃：25克40℃28.5克50℃：33.3克60℃：40克80℃：55克100℃：75.4克

设析出晶体X克（25＋X＊90/250）:X*160/250=100:20X=8.8克析出CUSO4.5H2O的质量是8.8克.

用质量分数求1、硫酸铜饱和溶液中含硫酸铜的质量分数m=A/(A+100)2、假设胆矾的溶解度为s,列出胆矾饱和溶液中硫酸铜的质量分数m=[160s/250]/[(90s/250)+100]1、2联立解

设在A中是5水合物,则原重是25/16*A则水合的水（即5个水）的重是9/16*A所以原来有水100g-9/16*A所以溶解度是(25/16*A)/(100g-9/16*A)*100g=25A/(16

整个过程的实质是将Sg无水硫酸铜配置成饱和溶液,所以由硫酸铜溶解度为S可以知道,需要加水100克

硫酸铜的溶解度数据：温度-溶解度0-14.320-20.530-24.450-33.780-55.5100-77.0150-82.5数据来源：《化学化工物性数据手册》