碘量法测定铜加入淀粉指示剂为什么要临近终点才相交-搜答案-智慧作业帮

因为只有在滴定终点附近才会出现滴定突跃,指示剂出现明显的变色现象,从而指示终点的到来.如果提前加入也不行,因为碘和淀粉的结合比碘和头孢氨苄的结合要牢固,提前加入淀粉后,溶液会马上变色.提前指示终点的到

C加入硫酸后试剂是酸性的,无论是用斐林试剂还是托伦试剂都是要在碱性环境下,所以先将溶液分成两份,一份用氢氧化钠调节ph至碱性,一份调至中性,碱性的那份加入3,验证是否有还原性糖的生成,即淀粉是否水解,

18%水解率=水解淀粉的质量/总淀粉的质量*100%淀粉水解得到是葡萄糖,得到的金属单质是Ag.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热)CH2OH(CHOH)4COONH4

淀粉溶液作为指示剂与其他大部分指示剂不同,它不能过早加入试样中,这与淀粉特殊的结构以及淀粉变色反应的机理有关系.可溶性淀粉呈螺旋状结构,可以弱键结合游离碘,开始出现变色反应,随结合量的增加,颜色由红紫

碘水可以测试淀粉是否被完全水解,淀粉遇碘会变蓝色

间接碘量法在接近终点时加入指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高.

先加NA2S2O3滴定更精确,碘分子遇淀粉的显色原理：淀粉微观结构为螺旋状,且有螺旋中有中央空穴,碘分子与直链淀粉中央空穴结合显蓝色,为保证NA2S2O3将全部的碘分子还原,所以先加NA2S2O3使其

说明快达到滴定终点了之所以这时才加入淀粉,是因为淀粉会吸附大量滴定剂,从而使滴定终点延迟出现,对滴定实验结果产生较大误差.因而,这时加入淀粉可以减小误差,减少淀粉吸附.提高实验准确度希望对你有用

碘量法是经典方法,许多化验手册上都有介绍.注意淀粉的加入不要过早,否则会吸附碘离子.滴定过程不能太慢,碘离子易被空气中的氧气氧化.

选C首先,要加入NaOH是中和H2SO4,防止Cu（OH）2与H2SO4反应其次加入新制的Cu（OH）2悬浊液,与葡萄糖反应碘水可以与淀粉发生显色反应只用碘水的话,如果溶液变蓝,可以确定含有淀粉,但是

硫酸亚铁是在滴定COD的时候配合试亚铁灵作指示剂的,在指示剂中显棕红色.等到重铬酸钾氧化了水里的还原物质后,用亚铁硫酸铵和过量重铬酸钾反应,重铬酸钾被全部还原,这时亚铁离子又使得试亚铁灵显红棕色,从而

1、“I2”溶液被滴定至淡黄色说明I2已被消耗掉一些；2、氧化剂也会因氧化指示剂而被消耗,造成误差；3、溶液至淡黄色振荡后消失时加入淀粉指示剂.

是不是你这个东西本身过氧化值就很低,加碘化钾之后的那点颜色根本显不出来呢?

加H2SO4是为了保证体系的酸度,一来因为K2Cr2O7只有在强酸性环境下才能充分发挥氧化性,二来因为强酸性环境能够抑制Fe3+的水解.加H3PO4是因为H3PO4能与Fe3+形成无色的配合物离子,从

为证明淀粉“开始”转换为葡萄糖－－即证明出现葡萄糖,用银氨溶液,或Cu(OH)2碱性悬浊液,但是要注意,淀粉水解的催化剂是稀硫酸,所以实验必须注意：取样后,先加碱中和至碱性,再用上面的试剂检验为证明淀

主要是利用碘离子的还原作用与氧化性物质反应生成游离的碘,再用的还原剂硫代硫酸钠的标准用业滴定从而测出氧化性物质的含量.简单的说,也就是用已知准确浓度的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘,用淀粉作指示剂,至溶液由

如果加入过早的话会形成大量淀粉吸附物,致使终点不易褪色而造成误差再问：能再说详细点吗？

溶液变蓝,碘遇到淀粉指示剂变蓝.

一开始没色的,滴定也没色,碘被还原但当到滴定终点时,显蓝色这就可以知道什么时候结束

哈哈我上周刚做了这个实验如果是用1%的淀粉溶液只用1mL就可以了!如果是其他浓度,也基本在这个量上,因为它做指示剂,用量不用太多的!