碳酸钡在不同ph值的rongjiexing-搜答案-智慧作业帮

可以,在同温下碳酸钡的溶解度比硫酸钡的要大,所以硫酸钡形成的速率要比碳酸钡要快,达到反应平衡

碱性最好因为油污主要成分油脂,碱性条件下水解充分,易溶解就被水带走了酸性次之,中性的水解太慢有NaOH最好,Na2CO3,NaHCO3都行一般用Na2CO3,NaOH碱性太强

pH指氢离子浓度的负对数.所以,即使物质的量相同的两种酸,氢离子浓度不同,PH也是不相同的.决定酸性的不是只有pH吗?这句话是正确的.当然也可以根据元素周期表来判断出酸性的强弱.pH不只是和电离出的氢

温度升高,由水电离出的氢离子和氢养根离子的浓度都会生高.pH指氢离子的浓度,所以温度生高pH值会降低.pH=-lgC(H+)

BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2BaCO3+K2CO3不能反应

p是一种算法,取负对数Ka是酸的电离常数Kb是碱的电离常数pH是氢离子浓度的负对数PKa=PH±logCb/CaCb是缓冲液中“相对碱性”的浓度,Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度,例如碳酸根与碳酸氢

白色2价金属的碳酸盐沉淀如MgCaBa都是白色的

BaCO3+2H2SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O溶液产生变浑浊,有气泡生成再问：又是你啊你化学很好么再答：一般。。。只是你们这些初中的对我来说不难而已再问：浓盐酸，硫酸，浓硝酸分别是什么状

这是两个问题,你搞混了.溶度积相差不大,是说这两种阴阳离子形成沉淀的趋势是相当的（溶剂是水的情况下）.当体系加入酸时,由于有的阴离子与H+反应,有的不反应,所以导致某些钡盐会溶解而有些不溶解,这与他们

BaCO3溶于HCl,AgCl溶于浓氨水,而BaSO4在两者中都不溶.

浓度小的话,是浓度越大,PH越小,是因为浓度大了,氢离子浓度也大了.但是浓度高了就不是了,硫酸浓度达到一定标准PH就不会减小了,其中氢离子浓度就要下降了,PH就是氢离子浓度的负倒数.清楚一点就是纯硫酸

H离子浓度越高,PH值越小；OH浓度越高,PH越大

加水稀释.

用能斯特方程算吧……不过KMnO4在酸性,中性和强碱性的氧化方程是不同的要注意

先搞清原理pH试纸以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：把酚酞滴入浓H2SO4,呈现橙色,不论振荡多长时间,其颜色都不变.若把该橙色液配入大量水中,得无色液.酚酞滴入稀NaOH溶液

pH=3,H+浓度0.001mol/L,2.5ml的0.2mol/LHCl定容到500ml.pH=4,H+浓度0.0001mol/L,取pH=3溶液稀释10倍.pH=5,H+浓度0.00001mol/

pH计都有PH、MV两档,测PH时电极只要用PH档校验就可以了,不必要了解不同的缓冲液的MV值.MV档一般用做电位滴定时用的.

1.温度不同会不会影响水的pH值.会,水的电离平衡,H2OH++OH-,吸热,所以温度升高,电离正向移动,电离出更多的H+,而pH=-lg[H+],所以,[H+]增大,则纯水的pH会变小.25度时,纯

那就配磷酸缓冲液吧.1/15mol/LPBS(磷酸缓冲液PhosphateBufferSolution,PBS)甲液：1/15mol/LNa2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000m

PH值和温度是有关系的,以通常情况计算说明.10%NaOH设其密度为ρ取100g溶液,有10gNaOH,摩尔数是10/40=0.25molOH-的物质的量的浓度是0.25/(0.1kg/ρkg/L)因

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