离子半径怎么比较

怎样比较微粒半径的大小原子和离子半径是原子和离子的重要特征之一,从比较原子、离子半径的大小,可以推断元素及其所形成的单质、化合物的许多重要性质,其比较方法如下：一、原子半径的比较（一）同一主族元素原子

解题思路：根据元素所在周期表的位置，结合周期性递变规律进行分析判断。一般看电子层数和最外层电子的数目以及核电荷数解题过程：微粒半径大小比较方法见下面：

电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径

比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.再问：你还没回答我阴离子和阳离子怎么比较再答：按此原则比较即可。比较原则：先看电子层数，电子层数多的是半

选BA元素的阴离子、B元素阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构则A,B在C的前一周期.又因为A的原子序数大于B的原子序数所以核电荷数C>A>B因为三重离子具有相同电子数,核电荷数大的离子半径小.

1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.若海教育网2.若几种微粒的核外电子排布

解题思路：半径的影响因素为核电荷与核外的电子层数（或电子数）解题过程：涉及离子半径的比较，最重要的一类是电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小。比如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等核外电

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

电子层越多,半径越大电子层相同,最外层电子越多,半径越小

比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越

1.1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的（Cu完全反应的话）,因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.题目可能错了.2.离子半径

同一周期序数越大半径越小（稀有气体除外）不同周期靠下的半径就大一般认为稀有气体半径比任何其他元素半径都大稀有气体内部比较谁系数大就大以上是应试的回答如果要准确的只好查资料（其实也不准,测量手段限制）离

氧的2-离子大于氟的1-离子大于铝的3+离子具有相同核电荷数的阴离子半径大于阳离子的半径,阴离子带电荷数越多,半径越大.这和离子的原子轨道有关系.

原子半径比较：1.沿周期表从左向右逐渐减小2.从上到下逐渐增加离子半径比较：第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而

Cl->K+>O2->Na+Cl-和K+电子层数都是3层,O2-和Na+电子层数都是2层,所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大Cl-有17个质子,K+有19个质子,电子数相同时,质子数越多,离子

同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物

ab为金属,失去电子以后的稳定结构电子层数减少了一层.而cd为非金属,吸收电子达到稳定结构,所以可以知道ab在cd的下一个周期,（不然电子层数不可能多1）.所以ab的原子序数要大于cd的,然后ab,就

同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等,质子越多的离子半径越小.钾硫氯的质子分别是19,17,16,因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子.而不同周期的一般为周期小的半径小!

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同周期不同元素的离子半径如何比较?1、核外电子排布不同（也就是电子层数不同）,电子层数越大,半径越大.如氯离子大于钠离子2、核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小.如钠离子大于镁离子,硫离子大于氯