高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 02:57:23
高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较
写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式
写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式
写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式
写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式
Cl->K+>O2->Na+
Cl-和K+电子层数都是3层,O2-和Na+电子层数都是2层,所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大
Cl-有17个质子,K+有19个质子,电子数相同时,质子数越多,离子半径越小.所以Cl->K+
同理,O2-有8个质子,Na+有11个质子,所以O2->Na+
综合得Cl->K+>O2->Na+
写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式 K2O
写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式 Na+[Cl]-(在Cl的周围有8个电子)
Cl-和K+电子层数都是3层,O2-和Na+电子层数都是2层,所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大
Cl-有17个质子,K+有19个质子,电子数相同时,质子数越多,离子半径越小.所以Cl->K+
同理,O2-有8个质子,Na+有11个质子,所以O2->Na+
综合得Cl->K+>O2->Na+
写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式 K2O
写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式 Na+[Cl]-(在Cl的周围有8个电子)
高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较
离子半径:K+>Na+>O2->F-
Na,K,Mg,Ca,Al,Cl的离子半径由大到小排列顺序谢谢!
H,Na,Al,Cl,K原子半径大小比较
比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小
怎样分离Na+、K+、Mg+、Cl-、Br-
高一化学 有关离子在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是()A NH4+ Mg2+ SO4 2- Cl-B Na+ K+
怎么判断离子半径大小如果两个离子,电子层数不同,核电合数也不同,比如NA+ CL-.
离子半径大小比较
怎样分离Na+、K+、Mg+、Cl-、Br-(很急!)
在酸性条件下,Na+,K+,Cl-,NO3-能不能共存?为什么?
还有Mg2+ Cl- SO42- HCO3- CO32- K+ Na+