离子反应方程式这么看剩下什么

解题思路：该题考查离子方程式的书写，需要有较强的基础知识作为保障。解题过程：

Cl2+H2O=HCl+HClO（化学方程式）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（离子方程式）我觉得楼上说的很全,我补充些,卤素单质在水中显色是因为含有卤素分子,所以氯溴碘离子都是无色的,所以一旦

NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O

碳酸钠与氯化钙反应碳酸钾与氢氧化钙反应碳酸钠与硝酸钙反应

硫酸亚铁溶液发生水解,生成氢氧化亚铁胶体,胶体微粒可以吸附水中的杂质,一起沉到水底Fe2++2H2O===2H++Fe(OH)2再问：Fe（OH）2溶解度大，混凝效果很差，所以实际是将二价铁转化为三价

望采纳再答：再问：应该打等于号吧再答：对，等号

纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行.自己动手,印象才深刻.这位同学,离期末考试还有一个多月,你是有足够时间来学习的.建议你自己用个化学专用笔记本,在教材和辅导资料的帮助下,每天都确定一段时间用来做离子方程

解题思路：反应热的计算1.通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某

Ag为阳极是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：总的捏再答：第二个：

解题思路：根据离子性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

解题思路：强电解质都是完全电离的，弱电解质是部分电离得解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

⒈Na2SO4和H2SO4是不反应的强酸和他所对应的钠盐⒉CaSO3+2Hcl=Cacl2+SO2↑+H2O(强酸制弱酸)⒊2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+NH3↑+H2SiO3↓+H2O(

Fe+2Fe3+=3Fe2+这是氧化还原反应.再问：氧化还原反应？还是不清楚为什么这么写？？再答：发生氧化还原反应，生成FeCl2。这个你应该知道吧。由于氯离子不参与反应，所以你可以把化学方程式中的C

氯气通过氯化亚铁溶液本身被还原FeCl2被氧化为FeCl3离子反应方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+多谢

反应方程式是:Fe+2FeCl3------3FeCl2离子方程式2Fe3++Fe======3Fe2+现象固体逐渐溶解溶液由黄色变为浅绿色

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓）==△==CuSO4+SO2↑+2H2O没有离子方程式,因为H2SO4是以分子的形式参加反应的,产物CuSO4在几乎没有

AlO2(偏铝酸根)+CO2+2H2O==(可逆)==Al(OH)3（氢氧化铝）+OH(氢氧根)这是一个水解反应,可逆!

首先要清楚什么是离子反应,高中现在是定义为必须在水溶液中这样记也是可以,不过实际上在熔融状态也可以,如电解法生产铝2Al^3++3O^2-=2Al+3O2↑一般是复分解和氧化还原反应.然后就是书写原则

2H++HCO3-=CO2↑+H2O再问：为什么两边电荷数不相同再答：对不起！是我写错了，应该是H++HCO3-=CO2↑+H2O谢谢你的发现！再问：那为什么会发生此反应能举个反应方程式吗再答：HCO

加的氢氧化钠少时NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式是:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20加过量的氢氧化钠时2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaC