作业帮离子晶体向共价键过渡熔沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 18:58:09
前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2
原子晶体之间存在共价键,而离子键之间存在离子键.相比之下,原子晶体的熔沸均高于离子晶体.
那是指不能成为原子晶体化合物,离子键向共价键过度,就是离子晶体向分子晶体过度；如果可能形成原子晶体的话,就是离子晶体向原子晶体过度,熔点跟高.再问：那照你这样说，是不是因为原子晶体中各个原子互相形成共
原子晶体根据共价键的键能,不知道键能就根据键长：如金刚石、碳化硅、晶体硅三者中,C-C键的键长最短,C-Si键的键长次之,Si-Si键的键长最长.故熔沸点是金刚石>碳化硅>晶体硅.离子晶体当离子所带电
原子晶体硬度要大很多并且熔沸点很高不溶于一般的溶剂多数原子晶体是绝缘体（SiGe特殊）原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子化学式直接用元素符号表示常见原子晶体：某些非金属单质（金刚石BSiGe等）；某
1、不同晶体类型的物质（1）、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高（钨）,有的很低（汞）.（2）、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl
首先不同类别比的话肯定是原>离>分子：因为原子晶体是共价键直接连成一整块的,溶沸要牵动全身,所以虽然共价键的力比离子键弱,但还是原子晶体高.身而分子晶体是分子作用力弄在一起的,分子作用力很弱.至于为什
各种晶体比较1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高,较硬
一般是这样,共价键比离子键强,但具体到每一种物质又不一定!
晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.分子晶体,分子间作用力,不是化
晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.分子晶体,分子间作用力,不是化
F=k·Q1*Q2/r平方
原子晶体间是共价键,建比离子建短,离子晶体间是离子建,原子晶体的熔沸点一定比离子晶体高,分子晶体是分子间作用力,弱于化学键,因此熔沸点很低无特例另外纠正一下,石墨不是原子晶体,它既有原子晶体的特征,也
不一定原子晶体里面Si硅晶体熔点1414°C离子晶体里面MgO的熔点为2852°C可见离子晶体MgO熔点比原子晶体Si熔点高得多
离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现晶格能越大,熔沸点越高晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低第一主族(除H)叫碱金属有LiNaKRbCsFr他们成为离
D再问：为什么？为什么不选B.C呢？再答：B是分子晶体。C没用共价键再答：
分子晶体的熔沸点与分子间作用力,氢键,结构对称性等有关,主要讨论分子间的关系,是物理性质（与分子内的共价键,化学性质无关,熔沸点不会破坏分子内结构）,具体规律见http://baike.baidu.c
对的,想融化原子晶体就必须断开原子间的共价键,所以共价键强,其熔沸点高
因为MgCl2并不是严格的离子晶体,里面有共价成分,再想想AlCl3就更明白了吧