离子晶体的溶沸点为什么大于分子晶体的溶沸点

原子晶体根据共价键的键能,不知道键能就根据键长：如金刚石、碳化硅、晶体硅三者中,C-C键的键长最短,C-Si键的键长次之,Si-Si键的键长最长.故熔沸点是金刚石>碳化硅>晶体硅.离子晶体当离子所带电

原子晶体硬度要大很多并且熔沸点很高不溶于一般的溶剂多数原子晶体是绝缘体（SiGe特殊）原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子化学式直接用元素符号表示常见原子晶体：某些非金属单质（金刚石BSiGe等）；某

1、不同晶体类型的物质（1）、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高（钨）,有的很低（汞）.（2）、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl

首先不同类别比的话肯定是原>离>分子：因为原子晶体是共价键直接连成一整块的,溶沸要牵动全身,所以虽然共价键的力比离子键弱,但还是原子晶体高.身而分子晶体是分子作用力弄在一起的,分子作用力很弱.至于为什

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.下面给同种晶体比较的规律：1.原子晶体比较键能和键长,一般键长（原字半径）越短（小）,键能就越大,熔沸点就越高2.离子晶体组成晶体的离子半径越小

因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同

各种晶体比较1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高,较硬

相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.

一般是这样,共价键比离子键强,但具体到每一种物质又不一定!

晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.分子晶体,分子间作用力,不是化

我先讲下"键能".键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半

比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和

离子：Na,CsCl,ZnS分子；干冰,碘晶体稀有气体分子原子：金刚石,Si,SiO2,SiC金属：所有金属

第一题楼上说得不正确.分子晶体在液化和气化时只破坏分子间作用力（范德华力）,而不会破坏其原子之间的共价键,因此其沸点与其内部的共价键无关,只与相对分子质量有关.液态氧气、氮气在一个标准大气压下的沸点分

原子晶体间是共价键,建比离子建短,离子晶体间是离子建,原子晶体的熔沸点一定比离子晶体高,分子晶体是分子间作用力,弱于化学键,因此熔沸点很低无特例另外纠正一下,石墨不是原子晶体,它既有原子晶体的特征,也

分子晶体的熔沸点与分子间作用力,氢键,结构对称性等有关,主要讨论分子间的关系,是物理性质（与分子内的共价键,化学性质无关,熔沸点不会破坏分子内结构）,具体规律见http://baike.baidu.c

比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和

1、范德华力很小分子晶体的溶沸点低是因为虽然也要破坏分子间作用力（即范德华力）,但是,范德华力是非常小的,之所以称为力而没有称之为化学键,是因为这种作用力小于化学键（一般化学键键能大于80kJ/mol

没有例外

有一定的关系,但不是主要原因.大部分的分子晶体的物质的熔点、沸点是比离子晶体的物质的要低,因为分子晶体融化克服的是范德华力,离子晶体是离子键.水比较特殊（分子晶体一般只有分子量特别大时,常温下才是液体