空气中氧气和氮气的摩尔比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 18:49:49
O2660/100*21=138.6N2660/100*78=514.8
空气中氧气体积分数=21%,氮气体积分数=78%现在已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍所以空气溶于水后的氧气和氮气的体积比=(21%*2):(78%*1)=21:39
660×21/99=140(立方米)氧气660×78/99=520(立方米)氮气
对于空气中可以近似看作是同温同压的状况那么根据PV=nRT公式可以得到体积比就是他们的物质的量之比即4:1.知道物质的量根据m=nM可以得到质量之比即(28*4):(1*32)=7:2空气的平均摩尔质
这个题目不就是求两个气体的平均摩尔质量吗?摩尔比为4:1M=(4*28+1*32)/5=28.8g/mol但是由于空气里面还有别的杂质,因此实际上我们取它的摩尔质量为29g/mol
在100体积的空气中,氮气、氧气和其他气体的体积分数分别为78%,21%,1%在660m³空气中算法1:氧气=660*21%=138.6(m³)氮气=660*78%=514.8(m
660×2121+78=660×2199=140(立方米);660×7821+78=660×7899=520(立方米);答:660立方米的空气中有氧气140立方米、氮气520立方米.
21%再问:氧气和氮气的比是()?再答:1:3.71
1:2N=N*NA再问:是由2:4约分的吗?再答:不是就是1NA:2NA=1:2
根据PV=nRT可得:在T,V不变的情况下体积之比=物质的量之比所以,空气中氮气和氧气所占的之比为4:1则氮气与氧气的物质的量之比4:1
(4*28+32)/5=28.8
660*21/100=138.6立方米氧气;660*78/100=514.8立方米氮气.
氮气约占空气体积的4/5,氧气约为1/5.所以体积比约为[(4/5)*1]/[(1/5)*2]=2:1再问:��ã�������Ϊʲô��������͵���ﵽ���ͣ������ˮ�������ǵ�
氧气和氮气的质量比应该是1:3.27
因为氧气占空气的21%且氧气和氮气的体积之比是7:26所以氧气占空气的:21%/(7/26)=78%所以空气中氧气、氮气的总比例为:21%+78%=99%所以整个房间的体积为:166.33/99%=1
应该是空气体积即房间体积,因为空气是充满整个房间的啊.166.33立方米,再问:有算式吗再答:不需要算式啊。空气体积是确定的,空气体积即房间体积,那就是166.33立方米,为什么还要计算呢。
空气中氧气和氮气总体积是:600立方米*(21+78)/100=594立方米;(其它是水、二氧化碳、……);氧气体积是:594立方米*21/(21+78)=126立方米;氮气体积是:594-126=4
答案是28.8(或29)解析:我们就设有5mol空气,那么其中有O21mol,N24mol,那么平均的相对分子质量就是(32×1+28×4)÷5=28.8≈29
空气是1摩尔、空气中含的氧气、氮气什么的不是一摩尔