等体积的alcl3和naoh两种溶液混合后

晕!同学你刷屏么………………AL和NAOH反应的几个方程式你知道吧?本题考察的就是这个,AL元素在沉淀中以氢氧化铝刑事存在,在溶液中以氯化铝或者偏铝酸钠形式存在,所以有两种情况,一种是碱不足,一种是碱

当AlCl3过量时,设原溶液中AlCl3的物质的量为X,原溶液中NaOH的物质的量为Y,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl131Y/3YY/3则剩余AlCl3溶液的物质的量为X-Y/

是2：7吗

有两种情况：1.溶液中那部分以Al3+形式存在,则,物质的量浓度比为2：3\x0d2.溶液中那部分以AlO2-的形式存在,则,物质的量浓度比为2：7

两种情况.1溶质中的Al元素全是AlO2-,则AlCl3:NaOH=2:(3+4)=2:72溶质中的Al元素全是Al3+-,则AlCl3:NaOH=2:3首先,据题中“沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含

因为沉淀中AL元素的质量是所得溶液中AL元素质量的2倍所以沉淀中铝元素的物质的量是溶液中AL元素的物质的量的2倍设沉淀物中含铝的物质的量为2mol则溶液中含铝的物质的量为1mol1、若氢氧化钠少量,A

有沉淀生成但溶液中无铝离子存在即恰好全部沉淀,或者有一部分沉淀溶解了Al3++3OH-==Al(OH)3Al3++4OH-===AlO2-+2H2O当全部沉淀时n(OH-)==3n(Al3+)当全部溶

若溶液NaOH中存在Al3+和Al（OH）3两种形式各1mol,则Al3++3OH-=Al（OH）3反应掉的Al3+1mol,NaOH3mol,AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比是2:3若溶

设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al（OH）

等体积,等pH的NaOH和氨溶液升高10度氨溶液pH大因为一水合氨不能完全电离,升高温度能够促进电离,氨溶液中产生了新的氢氧根,而NaOH已经完全电离,没有新的氢氧根生成.设体积均为1L则混合后溶液的

等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，设氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中铝元素以Al3+形式

1,ph试纸,酸性的是氯化铝,碱性的是氢氧化钠2,取试样相互滴加,若先有白色沉淀后消失则加入的是氯化铝,白色沉淀稳定存在的则加入的是氢氧化钠3,更复杂的方法不例举

D三种溶液与等量的AgNo3溶液完全反应,说明三种溶液中氯离子浓度相等.设三种溶液体积为V,物质的量浓度分别为C1,C2,C3,则VC1=2VC2=3VC3,所以选D

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl如果还有NaOH则会进行下一部反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2

分别设ALCL3和NaOH的浓度为m、n,体积为v.由题意知ALCL3过量,由反应计量关系知,已反应的ALCL3和生成的AL(OH)3的物质的量均为nv/3,所以剩余的ALCL3的物质的量为m-nv/

滴加NaOH溶液时,先和HCl反应,在和AlCl3反应.因为就算NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3,而它又会和HCl反应,又会变为AlCl3.故滴加NaOH时先和HCl反应.当滴加与1mol的

解题思路：根据有关实验分析。解题过程：同学你好！题目不完整，请将题目写完整，好吗。同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活

等体积、等浓度的NaOH溶液，NaOH的物质的量相同，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，溶液中的溶质只有NaCl，n（Na+）=n（

pH＝9[OH]=10*-5pH＝11[OH]=10*-3等体积混合后的[OH-]=(10*-5+10*-3)/2=5.05x10-4mol/L[H+]=2x10*-11pH=12-lg20=10.7

BC再问：恩再问：最好详细点！我的答案看不懂！再答：AL和NAOH反应的几个方程式你知道吧？本题考察的就是这个，AL元素在沉淀中以氢氧化铝刑事存在，在溶液中以氯化铝或者偏铝酸钠形式存在，所以有两种情况