作业帮等体积等浓度的NaCLO和NaHCO3混合溶液的物料平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 07:51:23
氢离子是由HCl的氢离子和水的电离出的氢离子两部分组成,所以H+>CH3COO->OH-,
首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根
等物质的量浓度等体积的情况下,因为钠离子完全水解,生成的硫酸铵部分水解,硫酸铵是强酸弱碱盐,体系显酸性.再问：NA+和SO42-离子相等吗？再答：部分硫酸根会和铵根结合，没有水解。所以硫酸根比钠离子浓
2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4,反应前,硫酸氢氨溶液中的氢离子含量和铵离子是1:1,加入NaOH后,氢离子反应减少,而铵离子保持不变,所以c(NH4)>c(H)
因为pH值相等,说明里面的OH-浓度一样,而体积也一样就有OH-的物质的量n=c·V也相等而两种碱和酸反应的实质都是OH-+H+====H2O既然OH-的物质的量相等,消耗的H+的物质的量也相等,所以
2NaOH+2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O生成等量的Na2SO4和(NH4)2SO4Na+：2NH4+：2SO42-：1+1=2从方程式可以看出,等物质的量的NH4HSO
次氯酸钠具有强氧化性,亚硫酸氢钠具有较强的还原性,二者要发生氧化还原反应：NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4.氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质,在水中完全电离,氯化钠生成钠离子和氯离子,硫酸
不等于,因为醋酸根会发生水解,导致醋酸根比钾离子少.学习这里要多总结,哪些是弱电解质,哪些是强电解质.会不会水解,能不能完全电离.要多做点习题.
溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH),这才是物料守恒式.NaHA溶液中存在两个决定酸碱性的平衡：HA-H++A2-（使溶液显
CH3COOH与CH3COONa,1：1电荷守恒,Na++H+=CH3COO-+OH-物料守恒,即所有CH3COO-,是Na的2倍,CH3COOH+CH3COO-=2Na+再问：即所有CH3COO-，
因为该溶液中,存在盐类的水解问题.弱酸弱碱会在盐溶液中水解.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-这样一来水中的H+被CH3COOH结合生成醋酸.而该反应是一个可逆反应.增大反应物的量会使化学
次氯酸HClO电离常数Ka=3.2x10^-8(10^-7)ClO-+H2O=HClO+OH-11这样等体积等浓度的即同物质的量的次氯酸和次氯酸钠混合次氯酸根的水解大于次氯酸的电离即OH->H+又因为
/>CLO-还要进一步水解
答案BC次氯酸钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性.而氯化钠不水解,呈中性,因此pH值不可能相等D两者的分子量不同,因此等物质量浓度的NaCl和NaClO质量不一样,因此质量分数不可能相等A有点麻烦在NaCl溶
运用溶液中电荷守恒可以很好的处理这类问题在NaCl的溶液中[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]离子总数是阳离子的两倍NaClO溶液中[Na+]+[H+]=[ClO-]+[OH-]离子总数是阳离
当然是钠离子了,醋酸是弱酸,电离是微弱的,所以氢离子小于钠离子
pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH
镁更快,镁释放热能更多,形成离子键放出能力更大.氯化镁比氯化钙溶解度大.