等物质量的氢氧化钠和醋酸反应,溶液程酸性还是碱性

可以完全反应,但是生成的醋酸钠会水解生成醋酸与氢氧化钠.也就是说反应后溶液中的微粒有：CH3COO-、Na+、OH-、H+、CH3COOH、H2O.这个问题不是问过了吗?还有什么不明白的吗?

1.呈碱性,等体积等浓度强碱弱酸,肯定能完全反应,因为他们的氢离子和氢氧根离子一样多,混合后完全反应,但生成了醋酸根离子,水解显碱性,当然钠离子浓度高,2.根据电荷守恒,CH3COO-加OH-=H加N

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠呈碱性.

首先是反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O反应生成的CH3COONa部分水CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-所以溶液中钠离子的浓度大于醋酸根离子的浓度.

首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根

醋酸钠的水溶液也是呈弱碱性的,类比碳酸钠的水溶液.如果按照等体积等物质量浓度混合后,反应会向正向进行到一个反应平衡态,醋酸根和氢离子生产醋酸分子,导致溶液呈弱碱性,溶液中会有的钠离子和醋酸分子的存在.

产物：醋酸钠和水没有电离的也要反应（H+反应了,没有电离的就会继续电离）再问：所以醋酸分子全部都反应啦再答：就是再问：谢拉

它们算出的浓度是相同的这句话你说错了.弱酸是什么意思你还没有了解.ph=3,只能表明溶液里的氢离子浓度,表示不了醋酸浓度.此时醋酸浓度肯定大于氢离子浓度.也就是说你的第二种情况里的醋酸浓度要大于第一种

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

首先,醋酸和氢氧化钠反应,生成醋酸钠.这时显中性然后,醋酸跟是弱酸跟,在水中会发生水解,这才显碱性.不用质疑,我们在上课的时候争论过这个问题.

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等体积、等物质的量浓度

氢氧化钠溶液物质的量浓度一定等于醋酸溶液的物质的量浓度虽然醋酸为弱电解质,电离过程可逆,但氢氧化钠电离出的氢氧根与氢离子反应,平衡正移,因为氢氧化钠为强电解质,会完全电离,所以氢氧根会不断与氢离子反应

电离是动态的并不是醋酸一开始电离了多少氢离子之後就再也不电离了消耗醋酸的氢离子时平衡向右移动就又会继续电离出氢离子直至醋酸的氢离子电离完所以等物质的量盐酸和醋酸中和氢氧化钠物质的量相等

一样多的~简单的说,就是醋酸会因为外界氢离子浓度的降低而持续的电离出氢离子~直至完全电离

等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠这两种溶液中含有醋酸和氢氧化钠两种物质的物质的量相同.根据方程式可知,两者以等物质的量发生反应,生成醋酸钠,根据元素守恒,钠离子的物质量浓度等于醋酸根和醋酸分子的总和.

前者恰好完全反应,全部生成醋酸钠,溶液呈碱性.后者醋酸过量,不是恰好完全反应,溶液呈酸性.再答：后者，醋酸是弱酸，ph=3，说明氢离子是0.001，而醋酸的浓度要大很多

1：碱2：a>b醋酸是弱酸性醋酸离子在水中和水反应生成醋酸和OH-离子

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.