算吉布斯自由能时我为什么用Vm-搜答案-智慧作业帮

不介意我用大学的知识帮你吧,根据吉布斯自由能=-RTInK,K为化学反应系数,吉布斯自由能越小K值就越大,代表的是反应越完全,并不是反应速率越快标准生成焓的大小只代表翻印过程的吸放热,不能代表化学反应

这是定义的其他以之为参照

G=H-TS

吉布斯自由能】

首先因为C还原CO2是一个吸热反应,所以可以判断此反应正反应是放热反应,即△H

1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就

标况下,任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol.

要注意区分“吉布斯自由能变”和“标准吉布斯自由能变”,“焓变”和“标准反应焓”,“熵变”和“标准反应熵”,后者对确定的反应其值是一定的,是用来计算平衡常数等数据的,前者却是与反应体系反应物浓度有关.仔

用吉布斯自由能判断反应方向要求反应不处于平衡态.反应方程式确定,那么△rGm°就唯一确定,但△rGm不确定.△rGm>0,平衡右移；△rGm

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gib

dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,

有影响但是可以忽略不计……这涉及到线形理想近似方程………………根据实验数值计算G=H-T乘以德尔塔S（在这里为标态数值,不及温度对二者的影响）所以正好是一次函数关系近似的使用一条直线作关系图详见《无机

这个应该是这样：我有点忘了,不知道是不是：H2O(l)=H2O(g)这个反应,在温度0;也就是逆反应自发,气态水会液化；在温度>100°；那个△G再问：请问这里如果不是向真空膨胀而是在大气压下的相变也

反应与能量有关,如果不是等温等压环境,就会导致反应得到或是去能量,而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生,退一步说,如果不等温等压,达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化

等于零吉布斯自由能变为零

降低由麦克斯韦关系式dG=VdP-SdT可以看出恒压则dG=-SdT纯物质熵大于0则温度升高自由能降低,dG

吉布斯自由能变能解释可逆反应,但都不是绝对的

标准状态指的是1个大气压,对温度没有要求,用的的是标准状态下的吉布斯自由能来判断的,如果换其他状态下需要改变相应的标准.

热力学基本关系dG=-SdT+Vdp对于恒温过程,dT=0,所以dG=Vdp所以△G=∫ Vdp=V(p2-p1)由于凝聚相（液体、固体）恒温变压过程与气体的同类过程相比,△G很小,忽略不计

通过平衡常数来计算.△rGm=-RTlnK,平衡常数通过分压计算.再问：这个不是标准状况吗，可以用这个公式吗

吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是：G=U−TS+pV=H−TS其中U是系统的内能,T是温度,S是熵,p是压强,V是体积,H是焓.吉布