若1.8g某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气,该金属为Al

A,转化为2价,其原子量等效为18依次是18,24,56,652.24L正好是0.1mol,对应的2.4g也应该是0.1mol其原子质量正好为24mg为24,其不可能作为两种金属组合的一部分,他和al

用平均值法：电子摩尔质量法：原子的相对原子质量除以它在化学反应中的化合价.Mg：24/2=12Al：27/3=9Fe：56/2=28Na　：23/1=23H:1/1=1平均起来是24,所以必定需要有大

设R为二价金属R+2HCl=RCl2+H2(气体)R的物质的量=2.24/22.4=0.1R的相对分子质量=1.8/0.1=18设R为三价金属2R+6HCl=2RCl3+3H2(气体)R的物质的量=(

设其化合价是y,则反应方程式如下：2X+2yHCl=2XCly+yH216.8LH2是16.8/22.4=0.75mol,所以2/y=0.5/0.75解得y=3

设金属的化合价为+x则2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2molxmol0.5mol16.8/22.4molx=3所以该金属M的化合价为+3价

加入设这四种元素的平均相对分子质量为X,且化合价为1.则平均相对分子质量为X=29/1=29g/mol.我们再分一下这四种元素化合价为1时它们的相对分子质量为：锌,铁,镁,铝32.528129由此可以

n(H2)=5.6/22.4=0.25mol所以金属共失去电子0.25*2=0.5mol12gNa失去12/23=0.52mol电子12gMg失去12/24*2=1mol电子12gAl失去12/27*

生成氢气：Mg：1gZn：0.37gFe：0.43g需要过程请追问...很高兴为您解答满意请采纳（手机版点“满意”即可）再问：化学方程式加过程再答：Mg+2HCl=MgCl2+H224 &n

写方程式,设价态x2M+2xHCl=2MClx+xH2(g)2molx*22.4L0.1mol3.36Lx*22.4/3.36=2/0.1x=3

设此金属氯化物的化合价为x,此金属分子量为MY+xHCl=x/2H2+YClx1molx/2mol18g/M1mol1：x/2=18/M:118x=2M当x=1时,M=9当x=2时,M=18当x=3时

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2先假设AL为x2x+6HCL=2xCL3+3H22mol22.4l/3mol18g2g所以x/18=3/2x=27AL的质量为27g

Al再答：由题知该金属的摩尔电子质量为18÷(22.4÷11.2)=9g/mole¯，所以该金属为铝再问：有点看不懂，可不可以用高一学的，简单些的方法，谢谢再答：就是高一的方法呀，解这种题用

氢气0.15mol.根据的是电子数目相等.2*0.15=x*0.1,x=3.所以选C.再问：0.15mol怎么来的，其他还是不太懂。。。再解析一下--，谢谢。再答：氧化还原反应学过吗？氧化还原反应中得

设金属M的相对原子质量为a，金属元素的化合价为x，所以该金属氯化物的化学式为MClx则两元素的质量比为：a35.5x=11.2g21.3g解得ax=563元素的化合价为整数，所以x=3，则a=56，查

令金属的摩尔质量为M，根据电子转移守恒，则1.56gM×1=0.04g2g/mol×2，解得M=39g/mol，故答案为：39g/mol．

应该是金属离子的化合价吧.再答：再问：不懂？再答：就是得失电子守恒再问：还没学，你解释一下再答：氢离子不是得了0.3mol电子变成了0.15mol氢气嘛，所以0.1mol金属要失去0.3mol电子，那

放出2.24L氢气这儿应该是标准状况下2.24L就是0.1mol所以1.8g金属可以得到0.1mol的H2若把金属视为是+2价金属的话那么就会得到相对M=1.8/0.1=18g/mol其实Al可以看成

设：该金属R的相对原子质量是XR+2HCl=RCl2+H2X26.50.2列出比例式,求出X=65答案：D（相对原子质量没有单位）

生成标准状况下的氢气2.24L即0.1mol用M表示金属,用a表示金属的化合价,M+aHcl=Mcla+a/2H2由此知金属的相对分子质量是9a,用排除法,若金属离子是三价,相对分子质量是27,正好符

3.36L是0.15MOL,金属与氢气是2：3,他是铝,+3价