若反应为A 2NaOH C Cu-搜答案-智慧作业帮

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

1:5再问：麻烦分析一下原因再答：3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x

在这里你要分清楚反应速率和平衡移动的问题,不是一回事儿.只要是升高温度,化学反应速率一定增大,如果是可逆反应,那么就对正逆反应速率都有影响,只是正反应是吸热时,反应速率受温度影响更大,升高也就更快；相

Cu与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+2H2O+SO2（上箭头）设Cu与浓H2SO4分别为1mol和2mol恰好反应.此反应中,Cu是还原剂,被氧化,0价变+2价.浓H2SO4

2H2S+SO2=3S+2H2O是氧化还原反映.氧化还原反映有电子得失,复分解反应没有电子得失.Ca(OH)2+CO2==CaCO3+2H20这个是复分解反应,不是中和反应.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g2mol22.4L1.5gnVn＝0.065molV=0.73L生成的气体在标准状况下是730毫升C=n/V=0.065/0.1=0.65mol/L反应后所得

稀硫酸负极,Zn-2e-=Zn2+正极,2H++2e-=H2浓硫酸负极,Zn-2e-=Zn2+正极,SO4^2-+2e+4H+=SO2+2H2O

用差量法做反应前后质量差=16-13=3gH2+CuO==Cu+H2O△m80.16m.3g所以m=80*3/16=15g所以CuO的反应率=15/16*100%=93.75%

错中和反应是酸与碱的反应（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZ

不是啊!氧化钙和水反应生成氢氧化钙

非可逆反应就一般不讲达到平衡这一说法了,就用反应是否终止或者完全的说法了.如果他说平衡,那就只能是完全反应的意思了.

DpH=7所以c(H+)=c(OH-)由电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)A中的表述虽然正确,但明显问题问的是在什么条件下反应后溶液的PH为7所以正确答案只有D

224ml氢气是0.01mol产生的氢气和氢氧化钠的关系是1:2,所以产生了0.02mol的氢氧化钠,所以反应后的氢氧化钠的物质的量浓度是0.08mol/L.在这个过程中,两个NA由零价变为了正一价,

v=kcA^2,0.3=k(0.2)^2,k=7.5,v'=kcA'^2=7.5x(0.6)^2=2.7选D,2选A,3选C,4选B

溶液反应Fe3O4+8HBr=2FeBr3+FeBr2+4H2O

消去反应有机化合物再适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子),而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应,叫做消去反应.醇类和卤代烃能发生消去反应.消去反应发生的条件:醇分子中,连有羟

物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.化合价升高,即失去电子的反应是氧化反应；化合价降低,得电子的反应是还原反应.氯气在反应里得到了电子,化合价降低,所以发生的是还原反应所以发生氧化反应的氯

Ag++NH3.H2O====AgOH（沉淀）+NH4+AgOH+2NH3.H2O====Ag(NH3)2++OH-+H2O

反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO3molNO2反应转移2mol电子.这个反应时歧化反应,所以只需看N升价或降价就行,N从+4变成+2,转移2mol电子所以0.3mol的NO2反应转移0