若某水样的氢离子活度为5乘10的负五次摩尔每升,那样的ph等于多少

我是外国语的!ρ=m/vm水+m沙=10.18kgm水/1*1000kg+m沙/2.5*1000kg=0.01立方米等式两边同乘2.5*1000*1*1000得①2.5m水+1m沙=0.01*2.5*

参考下：水硬度的测定实验目的：1．了解水的硬度的概念,测定水硬度的意义,以及水的硬度的表示方法；2．理解EDTA测定水中钙、镁含量的原理和方法,包括酸度控制和指示剂的选择；3．测定过程中加入Mg-ED

水解反应方程式的左边不就是阳离子和水反应么?可以看做是水电离得到的啊.所以一定是强酸弱碱盐.再问：如果这样的话c（oh-）=Kw/10^-4=10^-10mol/L水电离出来的h+和oh-不相等，违背

没有给出温度一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只

4.2*10的-2

说明：已很简洁、准确.配方B为亲水性,可溶解10%以下的水样,合并为一句：亲水性的配方B可……还又个办法是把水样简写成wat.samp.甚至WS,再在表格下面注解一下Thehydrophilicrec

水的电离一直存在一个平衡,纯水中浓度是10-7,如果加酸或者碱进去之后,酸碱电离产生H+或者OH-会使水的电离向逆反应方向进行,因此浓度会小于10-7,而水电离的H+浓度达到了10-5,大于10-7,

/>所谓含沙量是指单位体积含沙的质量.下面给出一种解题方法.设水样中含沙的质量为m,则其中水的质量为：38.7－m.则：水的体积为：V水＝（38.7－m)/ρ水沙的体积为：V沙＝m/ρ沙因为它们的总体

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

可以算出水样的密度=m/V=40.56/0.04=1014KG/立方米水的密度是1000kg/立方米沙是2400kg/立方米用十字交叉法(就是交叉减,取绝对值)如1-1.014=0.014写右下角1→

不会的,第一,如果是电离大于水解的酸式根（亚硫酸氢根）,则溶液显酸性,但是因为是弱酸,所以没有全部电离.故PH还是大于三（小于7）.第二,如果是水解大于电离的酸式根（碳酸氢根）,则溶液显碱性,但是由于

n(H+)=1.8mol,n(H2SO4)=0.9mol,m(H2SO4)=0.9×98=88.2g

设Fe3+Cl-H+分别为xyzmol则3x+z=y又y/z=94/91所以x/y=1/94（望楼主善用二元一次方程组解化学计算题,尤其是涉及到（原子,电荷,电子转移）守恒问题是）或者射有91molH

为方便计算,可设溶液中有氢离子和氯离子的个数分别是60和63,铁离子的个数为x据溶液中正负电荷代数和为0（即溶液不显电性）,可得：（+1）*60+（-1）*63+（+3）*x=0整理得x=1所以铁离子

碘标准溶液是买的吗?看看浓度写的是二分之一I2,还是I2再问：写的是1/2I2，这个我知道是为什么空白样消耗的是10毫升左右了，只是为什么我的空白样消耗的硫代硫酸钠比水样要少呢？再答：能把过程写出来吗

由于纯水中[H+]=2*10^-7,则可以推知此时的离子积KW=4*10^-14所以当[H+]=5*10^-4时[0H]-=4*10^-14/5*10^-4=8*10^-11由于[OH]全部来自于水的

?根据测试方法计算

抑制水电离可为酸性也可为碱性答案选择两种都都共存的酸碱溶液都抑制水电离,使使水电离的氢离子浓度降低,所以不能判断溶液的酸碱性

水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度与溶液的酸碱度没有必然联系,因此酸碱均可

我做这个实验的时候实验报告册上有计算公式的,现在忘了,不好意思水样硬度是指水中钙镁离子的浓度,钙镁离子与EDTA配位Ca2++EDTA=Ca-EDTAMg2++EDTA=Mg-EDTA就这样计算呗,就