作业帮蒸干Na2SiO3溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 02:41:57
最终溶液中有白色沉淀析出的是：B丶②③④②Na2SiO3溶液二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓③NaAlO2溶液二氧化
因为如果蒸干了才移开酒精灯,这时坩埚还很热,这时食盐会因局部受热而溅出伤人再问：那蒸馏水里含有什么成分再答：NaCl再答：打错了再答：H2O再问：==再问：再问：那他说粗盐里含有那些个==那就是没现象
被空气氧化啊再问：亚硫酸根水解生成亚硫酸氢钠也会被氧化为硫酸根么？再答：为什麽不会,HSO3-的S也是+4价,一样具有还原性.难道S2-有还原性,HS-就没有了?
加热正干过程中2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+6HCl2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓
二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠．
蒸干的话,那个蒸发皿就直接在火上烤,会炸裂的,那个余温就足够把剩余的溶液水分蒸干了,所以要在蒸干前把酒精灯移开
如果只是蒸干,得到的仍是(NH4)2SO4(水解产生的H2SO4不挥发,会抑制水解的进行)若蒸干后灼烧(NH4)2SO4晶体,则会发生分解反应.温度不同分解情况也有差异.(NH4)SO4=(355℃)
同学,硅酸钠加热,硅酸根水解形成正硅酸h4sio4,正硅酸分解形成偏硅酸h2sio3偏硅酸硅酸进一步分解最终生成二氧化硅sio2再问：其实看不懂。。我们好像没有教到这种东西正硅酸，偏硅酸然后，选择题里
硅酸钠溶液加热,蒸干,灼烧后得到的是混合物.表面是碳酸钠,内部是硅酸钠.
是的,因为硅酸是固体酸,没有挥发性,所以加热蒸干灼烧后所得的固体成分还是NA2SIO3
先氧化Fe2+氧化性强最后生成Fe2O3
要注意水解生成的是HCl,HCl易挥发,加热过程中,HCl挥发了,剩下的就是Al(OH)3.
亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体,若不和空气接触,得到的事亚硫酸钠的水合物,加热到150℃失去结晶水,温度在高则易分解为硫酸钠和硫化钠的混合物；若和空气接触,则蒸发得到的是硫酸钠.补充：铝离子在加热条件下水
由于AlCl3+3H2O=（可逆符号）Al(OH)3+3HCl,加热时使上述平衡正向移动,由于HCl具有挥发性,故加热蒸干后得到氢氧化铝,灼烧氢氧化铝分解产生氧化铝.
蒸发结晶不一定要蒸干,而且一般都不蒸干,因为溶液中会有杂质离子,如果蒸干的话,杂质也会跟着析出,从而降低纯度,不过如果不做要求的话,可以用余热蒸干,因为这样的话,可以提高产量,特别是学生实验哦～具体的
因为在水被蒸到很少的时候氯化钠会迸溅,一方面会损失,另一方面有危险,故应提前撤掉热源,用余热将水慢慢蒸干
CO2少量时方程为;CO2+H2O+Na2SiO32NaHCO3+H2SiO3(沉淀)
不能,Na2SiO3溶液是碱性,能与磨口玻璃塞反应使玻璃塞与试剂瓶粘在一起.Na2SiO3溶液:SiO32-+H2O=OH-+HSiO3-与磨口玻璃塞反应：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
蒸干是Fe(OH)3,灼烧是Fe2O3因为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl↑