作业帮nahco3溶液的质子条件式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 13:32:58
NH4HCO3双水解,使得HCO3-浓度更小.NaHCO3水解呈碱性而NH4HCO3双水解,相当于既出来碱性,又出来酸性,中和后一点,碱性减弱.2者不矛盾
OH-+HCO3-=H20+CO32-
并列关系 一边……一边…… 是……...是…… 既…...…又……递进关系 不但……而且……、 不光……也……、 不仅……还……条件关系 只要……就…… 只有……才…… 凡是……都…
(⊙o⊙)…一楼二楼都没给出真正的质子守恒啊.像一楼说的那样.质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同首先考虑提供氢离子的反应,首先是水的解离,产生氢离子和氢氧根,然后是碳酸氢根的电离,产生氢离
OH-+HCO3-=H2O+CO2气体符号
[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
SO2+H2O=H2SO3H2SO3(少量)+2HCO3-=2H2O+2CO2+SO32-H2SO3(过量)+HCO3-==H2O+CO2+HSO3-Na2CO3与少量过量S02的反应与上述反应类似
楼上反了,NaHCO3的水解还是大于电离的,NaHSO3才是电离大于水解,根据酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根,所以NaHCO3溶液的pH小（仍为碱性）水解时,碳酸氢根对着碳酸碳酸根对着碳酸氢根不知道这么说
饱和意味着碳酸氢根浓度已经达到极限,不可以溶解更多的碳酸氢根了,这样就可以使二氧化碳不会溶解其中,从而使二氧化碳的消耗量减到最低.硝酸属于强酸.
我们从静态的角度分析这个问题,溶液程碱性,说明溶液中OH—大于H+,所以HCO3-吸收的H+比电离得要多,所以水解程度要大于电离程度!
因为生成了hclhcl能是caco3溶解你写的这个反应就是违反了强酸制取弱酸的原则弱酸一般情况下是不能制取强酸的比如这到题中h2co3酸性比hcl弱二者不反应
c(OH-)=c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)
因为HCO3+H2O=OH-+H2CO3,这是个可逆反应,加热促进水解,OH-浓度上升其他还有说NaHCO3分解生成Na2CO3的,但实际一般达不到分解温度
NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-
再答：再答：
=c(Cl-)质子守恒：c(H)=c(OH-)3*c(Fe(OH)3)告诉我什么叫做质子条件式啊?!再问：质子条件式还是和质子守恒有点区别吧，总之我至今还是没搞懂，你学过分析吗？
质子：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)+1/3c(Na+)再问：为什么是+1/3的c(Na+)？怎么算的？再答：电荷：c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+2c(c
HCO3-在水中和水发生水解生成氢氧根HCO3-H2O--OH-CO2H2O碱性越大Ph越大
物料守恒：[Na+]＝2([ClO3-]＋[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3])电荷守恒：[Na+]＋[H+]＝[OH-]＋[HCO3-]＋[ClO3-]＋2[CO32-]质子守恒：[OH-
NaHCO3:Na++H+=HCO3-+OH-物料Na+=HCO3-+H2CO3质子H++H2CO3=OH-Na2CO3:Na++H+=OH-+2CO32-+HCO3-物料Na+=2(CO32-+HC