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向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/10/03 01:42:23
向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写?
就是1:1的Na2CO3和NaHCO3,质子守恒的式子怎么写?
质子：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)+1/3c(Na+)
再问： 为什么是+1/3的c(Na+)？怎么算的？
再答： 电荷： c(na+)+c(h+)=c(hco3 -)+2c(co3 2-)+c(oh-) 物料： c(na+)=c(h2co3)+c(hco3-)+c(co3 2-) 质子： c(co3 2-)+(oh-)=c(h+)+c(h2co3) 不好意思算错了
再问： 谢谢，但是这个物料是不是光是NaHCO3的啊，还有Na2CO3呢。 我物料写的是 2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3 2-)] 减完是 质子：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)-c(CO3 2-) 你看对不对？ 另外，是不是 物料-电荷 就是 质子 啊？为什么？
再答： 2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3 2-)] 是错的。 你看最初态： 0.2mol·L-1NaHCO3溶液 说明最初往水里面加入的是NaHCO3。配置成了溶液。 所以na和CO3是1:1关系的。 然后再来写物料，会了吧。 第二个问题： 不全是物料-电荷 就是 质子 还可以倒着减。 有的还需要成以一定的倍数。 这看你最终要写的质子是关于谁有关。 有的要求H+写等号左边，有的要求CO3写等号左边。有的要求再等式中不写某某离子
再问： 谢谢，第二个问题我明白了，但第一个问题我还是有点不明白。 我的意思是问后来加完氢氧化钠溶液后的质子守恒，不是最初的质子守恒啊。 我认为加入氢氧化钠后会增加钠离子，使原来物料守恒发生改变，就是Na和C的比不是1：1了，比1：1大了。 为什么不对呢？
再答： 难不成我又错了？？？？？？？、 等我一会我再检查 啊！！！！ 最初是0.2Vmol CO3 0.3Vmol Na 所以是2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3 2-)] 你是对的额。
向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写? 向0.2mol.l^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol.l^-1NaOH溶液:C(CO3)2->c(HCO3^ 向0.1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.05mol,所加入的NaOH溶液的体积可能 将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,物料守恒要怎么写?求解释 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合 向100ml,1mol/L的AlCL3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g,所加入NaOH溶液的体积可 向1mol/L,10ml的Alcl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.312g,求所加NaOH溶液的体积 向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下, 向100ml2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀3.9克,则加入NaOH溶液的体积应为多 0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较 顺便写了物料守恒 说明原因 向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,物料守恒的式子怎么写