将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,物料守恒要怎么写?求解释

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 07:05:51

混合后发生如下反应:NH4+ +OH- == NH3·H2O
先假设原体积都是1L,此题明显 NH4Cl过量,所得溶液中溶质看成是0.2molNaCl、0.2molNH3·H2O、0.2molNH4Cl,再考虑NH3·H2O的电离和NH4Cl的水
NH3·H2O=可逆=NH4+ +OH- ；
NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ ；
H2O=可逆=H+ +OH-
物料守恒：(抓住氮原子0.4mol,0.2mol Na+,0.4mol Cl-)
c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)=2c(Na+)

将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,物料守恒要怎么写?求解释将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液粒子的物质的量浓度的关系. 将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液下列粒子的物质的量浓度的关系 c( 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,物料守恒的式子怎么写 0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合问溶液离子浓度比较顺便写了物料守恒说明原因向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写? (1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合将0.1mol/l氨水溶液和0.05mol的盐醋溶液等体积混合后溶液中电荷守恒物料守恒离子浓度比较 25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH? 把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合, 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 0.01mol/L的CH3COOH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,物料守恒方程式怎么写?离子浓度大小比较?