NaH能与水剧烈反应:NaH H2O＝NaOH,NaH与液氨也有类似反应-搜答案-智慧作业帮

氧化还原反应中的归中反应,NaH中Hˉ和水中的H+得失电子守恒生成H2,剩下的就是NaOH

F2

（1）设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X，生成氢氧化钠为y：NaH+H2O=NaOH+H2↑24 40

氟,单质氟气,它是氧化性最强的非金属单质,能和水反应生成氟化氢（溶于水是氢氟酸）,并置换出氧气.

A．NaH与水反应生成NaOH和H2，溶液呈碱性，故A错误；B．NaH中H元素的化合价为-1价，被氧化生成氢气，故B错误；C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误；D．NaH中氢离子为H-，

1)NaH+NH3=NaNH2+H2;NH3中H为+1价,NaH中H为-1价；H2中H为0价；故一摩尔NaH反应时,有1摩尔电子转移n=m/M；n(NaH)=12(g)/24(g/mol)=0.5(m

NaH+H2O=NaOH+H2

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A．

氧化剂答案CNaH中的一个H化合价是-1价,升高到0价.还原剂H2O的一个H化合价从+1降低到0价.做氧化剂再问：Na在这里为什么不是+1价的呀再答：Na是+1价。NaH中H是-1价再问：不好意思。。

是36n-3m吧.再问：？答案给错了？怎么分析啊用高一的方法再答：NaH+H2O=NaOH+H22NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2你写好两方程，分别设NaH和Al的质量为x和y,那由

氟与水发生激烈反应置换出O2还会生成少量OF2氯和溴可与水发生缓慢的歧化反应碘和水不反应的

Na与水啊因为Li和Na是同主族（ⅠA）随原子半径增大,能量越高,金属失电子能力越强,越容易夺走H2O中的H+放出H2

按照金属性变化的理论来推,是Cs反应最剧烈,但是做的爆炸实验,我认为实质上只是从金属与水反应放出氢的速率和放热大小综合一下来直观认识的,毕竟生成氢气的速率越大,反应热越大,爆炸效应越是明显.如果说是钠

KCaNa...在金属活动顺序表中排名靠前,即比较活泼的金属元素,具有强还原性归纳如下全部碱金属和活拨碱土金属（Ca以下的元素）,及其氢化物,氧化物,过氧化物,超氧化物极强的氧化剂：F2,稀有气体氟化

A只在熔融状态下下酸性,在水中与水反应生成NaoH现碱性.B正确.C即使氧化产物又是还原产物.DNaH+H2O==NaOH+H2↑由方程可以看出NaH中的H元素全在NaOH中,也就是说氢气中的氢全来自

A它与水反应,生成氢氧化钠,所以不存在NaH水溶液BNaH里的H是-1价的,要成氢气0价失电子,失电子是还原剂,还原剂被氧化,所以,NaH中的氢离子可被氧化成氢气CH在Li的前面,对电子的吸引力小,而

NaH+H2O=NaOH+H2NaH---H2H元素化合价上升失去电子还原剂H2O---H2H元素化合价下降得电子氧化剂A.NaH与水反应后溶液呈酸性应该是碱性B.NaH中氢离子被还原成H2NaH还原

NaH+H2O=NaOH+H2因为氢化钠中氢离子为-1价,具有很强的还原性,可以把水中正一价的氢还原成0价,即生成单质氢气,氢原子得一个电子是H-,而锂原子失去一个电子成Li+,现在它们核外电子都是两

镁,

因为NA和上述两种物质反应能放出氢气,都是因为水和乙醇中含有羟基,因为水中羟基氢更活泼,所以钠与之反应更剧烈.这在苏教版乙醇性质这一节有说明.