要炼出含杂质百分之2生铁3200吨,需要氧化铁质量分数百分之80

你没有百度过吗?设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得：x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九

设需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160      &

50t含铁百分之九十八的生铁含铁的质量是50*98%=49tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168(1-10%)x49t232/90%x=168/49x=75.2t答：75.2t含杂质

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2160112X*80%50*96%160：0.8X=112：50*96%X=85.7吨

Fe2O3→2Fe1602*56=11280%*x(1-7%)*365即160/80%*x=112/(1-7%)*365x=606.16t

赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以可以炼出含铁百分之98的生铁为：80x80%x112/(160x98%)吨=45.71吨

呵呵一元一次方程啊,其中铁元素重量是不变的：设需要a吨矿石,ax80%x（56x3）/（56x3+16x4）=3360x97%,得出a=5658.3吨

4000t含杂质4%的生铁中Fe质量为：4000×（1-4%）=3960t设需要含Fe3O4的90%的磁铁矿xtFe3O4+4CO=3Fe+4CO2232.16885%x.3960232/85%x=1

Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168x*80%4000t*(1-4%)x*80%/232=4000t(1-4%)/168x=6628.6t

1000t含杂质百分之2.5的生铁.含铁元素1000*97.5%=975t,Fe3O4中铁元素的质量分数56*3/（56*3+16*4）=72%,矿石中含Fe3O4百分之85,所以需要975/72%/

50t生铁中铁的含量为50t*(1-4%)=48设需要纯赤铁矿的质量为X3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160(三氧化二铁的分子量)112(铁的分子量)X48t160/112=X/48X约等于68

赤铁矿石的主要成分是氧化铁,其中铁元素的质量分数是：2×56/160×100%＝70%500t×70%×70%÷96%≈255.21t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁255.21吨.

生铁中铁质量=140×96%=134.4t;设需要氧化铁xt;Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112x134.4160/x=112/134.4x=192t;需要赤铁矿质量=192/80%=2

(1)Fe3O4中Fe的质量分数为3Fe/Fe3O4*100%=56*3/(168+64)*100%=72%(2)冶炼1000t含杂质百分之2.5的生铁中Fe的质量1000t*（1-2.5%)=975

先求出氧化铁质量600x0.8=480吨已知Fe2O3-----2Fe160112480X求得X=336吨也就是可以炼出336吨纯铁,那么现在产物中含有4%的杂质,所以336/0.96=350吨可得生

1000t含杂质3%的生铁中Fe质量为：1000×（1-3%）=970t设需要含Fe3O4的90%的磁铁矿xtFe3O4+4CO=3Fe+4CO2232.16890%xt.970t232/90%xt=

那么生铁中铁的总质量是3200*98%=3136t设需要xt赤铁矿那么其中Fe2O3的质量是0.8xt其中Fe在三氧化二铁中的质量分数是112/160=0.7所以赤铁矿中Fe的质量是0.56xt即0.

 生铁中铁的质量为2000t×（1﹣3%）=1940t设需四氧化三铁的质量为x．　　　232    　　168 　　　x &nbs

设最多可以练得含杂质百分之4的生铁的质量为x3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112100t*80%x*(1-4%)100t*80%/160==x*(1-4%)/112x=58.3t最多

因为是20千克赤铁矿,所以含有的氧化铁质量为20*0.8==16千克所以含有铁元素的质量分数为56*2/（56*2+16*3）==70%所以铁元素质量为16*0.7==11.2千克因为含杂质2%,所以