作业帮详细1-36号元素原子的电子排布式轨道表示式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 20:51:42
X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价；Y元素的原子的第三层有6个电子，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价；Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的
1.由已知,得:X元素显+1价(应是Na),Y元素为S元素,可能显+4或+6价,Z元素为O显-2价,所以化学式可能为X2YZ4(Na2SO4)或X2YZ3(Na2SO3亚硫酸钠),而答案中只有X2YZ
根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，原子序数=原子核外电子数，所以该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，
在1~18号元素中,推出的x可能是H、Li、Na；y为S；z为O所以楼主说的应该是：X化合价为+1,Y元素为+4或+6,Z为-2
主族元素的最后一个电子是排在最外层；副族元素的最后一个电子是排在次外层.
电子数=质子数=核外电荷数=原子序数===25第二个我还不会!没学过!第四周期VIIB族（该元素是Mn元素）第四个也不会!我目前在上高二!有的没学,抱歉!
我上高中时也搜索过这个问题的答案,一般情况下在网上不好找到,所以我高中时也一直在想这个问题,后来高二时看了大学的无机化学,终于弄懂了我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)H1
氖的原子序数是10，根据原子中原子序数、核电荷数、核外电子数的相等关系，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11
你按照能量最低原理、保里原理、洪特规则写出过渡元素核外电子排布式的时候,你会发现其中必然有一部分（靠前的较长一串）与某种稀有气体原子的电子排布式完全相同,这部分电子能量很低,不活波,不参与化学反应,所
H1s1He1s2Li1s22s1Be1s22s2B1s22s22p1Ne1s22s22p6Na1s22s22p63s1Mg1s22s22p63s2Al1s22s22p63s23p1Ar1s22s22
9号元素原子的电子排布式是1s22s22p5,核外电子有2层,最外层电子数为7.17号元素原子的电子排布式是[Ne]3s23p5,核外电子有3层,最外层电子数为7.35号元素原子的电子排布式是[Ar]
X+1价Y-1价+1价+3价+5价+7价氯元素Z-2价氧元素A可以是HClO3氯酸B可以是HClO4高氯酸C可以是HClO次氯酸只有D不可能所以选D
H,Be,Al.
最多的是Cr元素,他的d轨道半满,有五个未成对电子,还有4s有一个未成对电子,总共六个,最多
B.H2SO3/Na2SO3.X可能H、Li、Na,Y是S,Z是O.
氢H核内+1核外1氦He核内+2核外2锂Le核内+3核外21铍Be核内+4核外22硼B核内+5核外23碳C核内+6核外24氮N核内+7核外25氧O核内+8核外26氟F核内+9核外27氖Ne核内+10核
1：H22:Be283:Al
D最高正化合价为+1.A错,可能是H,不一定是金属的B错,不可能是稀有气体的,因为稀有气体最外层必定是2或者8个电子C错,不一定是非金属,也可能是金属啊,比如Li,Na,K等D对,最外层只有一个电子,