ph=11NAOH. 和ph=3的HAC等体积混合溶液

甲酸是弱酸,所以将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,甲酸有剩余,溶液为甲酸和甲酸钠的混合液.考虑电离忽略水解,溶液显酸性.所以c(H+)>c(OH-)又由于溶液中的电荷守恒：c

是这样?再答：再问：第三行是c什么？再答：c混再答：=_=再问：哦，谢谢

pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成溶液酸性常温下,物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液显碱性,生成的醋酸钠水解（强碱弱酸盐）显碱性

前两者pH是水解的结果pH=4,[H+]=10^-4pH=11,[OH-]=10^-3电离度之比为1:10后两者是溶质电离,会抑制水电离pH=1,[OH-]=10^-13pH=11,[H+]=10^-

pH=3CH3COOHH离子浓度为0.001mol/LpH=11NaOHOH离子浓度为0.001mol/L两者浓度相等但是乙酸是弱酸电离度小于NaOH所以乙酸过量

你是高中生还是大学生啊?高中生的话,忽略硫酸的二级电离不完全,就是1:10,用c(H+)=0.01mol/L,c(OH-)=0.001mol/L,中和时体积比是1:10,乘一下相等就可以了.如果是大学

pH>7才对,因为NAOH和CH3COOH的摩尔数相同,生成的是CH3COONa,是弱酸强碱盐,乙酸根会水解使溶液呈碱性.

PH=13的NaOHc(OH-)=0.1mol/LPH=2的H2SO4c(H+)=0.01mol/L(0.1V1-0.01V2)/(V1+V2)=0.001V1:V2=1:9

醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量多时）不过一不会这样考你的!

C（H+）=10-4.C(OH-)=10-3.PH=7,说明n（H+)=n（OH-）所以体积比就是10-3/10-4=10比1再问：PH=2的酸，c（h）=10-2，是1；100吗再答：硫酸是二元酸。

碱性越强含的氢氧根离子浓度越大.pH中那个数是溶液氢离子的浓度.pH=11指的是溶液中氢离子浓度为10^-11而c(H+)*c(OH-)=10^-14所以c(OH-)=0.001mol/L

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

n(H+)=0.1*0.01-0.1*0.001=0.1*0.009=0.0009C(H+)=0.0009/0.2=0.0045PH=-lgC(H+)=4-lg45=2.35

小于HF是弱酸,所以pH=3的HF溶液中还有大量的HF分子,但pH=11的NaOH中只有离子.所以HF的浓度要大得多.反应完后还有大量HF分子存在,会电离使溶液显酸性

NaoH中的H+和H2SO4中的oH-可忽略不计由题可得：NaoH和H2SO4都为10mol/L则：10mol/L*b-10mol/L*a——————-————=0.01mol/L化简得a:b=9:1

解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L则C(OH-)=10^-4mol/L当体积比为1：1时,酸碱正好完全中和,PH=7当体积比

pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1

首先,这里面少一个前提,在室温条件下,PH+POH=14.NaOH,POH=3　　醋酸,PH=3,因为醋酸是弱酸,所以,实际醋酸浓度大于10的-3此方.当所有的NaOH的OH-跟醋酸的H+,中和之后,

pH=11的NaOH溶液其c（OH-）为0.001mol/L,因为NaOH是全部电离,它的c（OH-）等于c（NaOH）而pH=3的CH3COOH溶液其c（H+）为0.001mol/L,但是CH3CO

方程两边同乘以10000,得：10＝（100V碱-V酸）/（V酸+V碱）两边同乘以V酸+V碱得：10V酸+10V碱＝100V碱-V酸.转移合并同类项得：11V酸＝90V碱.所以混合体积比：V酸/V碱＝