ph=11的nh3.h2o与naoh混合溶液

NH3.H2O=NH4++OH-[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=Kb[OH-]^2=1.8*10^-5*0.1[OH-]=1.34*10^-3根据水的离子积[H+][OH-]=10^-14

NH4++H+=OH-+Cl-电荷守恒,H+和氢氧根已知,同时NH3.H2O=NH4++OH-,根据此平衡一水合氨Kb=（OH-）*（NH4+）/NH3.H2O,Kb已知,NH4+NH3=0.2mol

pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74-(-2))/2=3.37pH=14-3.37=10.63再问：pkb什么意思并且怎么算的再答：c(OH-)=cKb开根号,两边取负对数，即得p---负对数的

NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)>V(HCl)时,是NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液pOH=pKb+lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75pH=1

2NH3.H2O+2NaHSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O

大于7,NH3.H2O=NH4+OH（化合价自己加）,但NH3.H2O是弱碱,不能电离完全,混合后,消耗了一部分的OH,NH3.H2O有电离出一部分,结果,溶液显碱性,>7第二个是＜7,CO3＋H2O

氨水是氨气,水和一水合氨组成的混合物,而一水合铵,是化合物,所以是纯净物.

对于氨水是这样,但是氯化铵可以完全电离,所以NH3.H2O的浓度不会远远大于HN4+,再根据电离和水解,可判断是

因氨溶于水形成的氨水是弱电解质,故氨水的电离度没给是不知道多少的!请不要混淆概念!

BD均正确,只分析BD其它略.B解析：水所电离出的H+与OH-离子相等,即c(OH-）=c(H+).在Na2S溶液OH-未被结合,但H+被S2-结合了部分为HS-和H2S,c(H+)+c(HS-)+2

碱性.氨水是弱碱.反应前氨水部分电离出氢氧根.还有部分是氨水分子.反应时氢氧根边又有氨水分子电离出氢氧根.所以是碱性

PH=11的氨水中已经电离出的C（OH-）=10^-3mol/L,还是大量的一水合氨没有电离,PH=3的盐酸,C(H+)=10^-3mol/L.两种溶液等提及混合,氨水中已经电离出的氢氧根可以完全中和

H2O=H++OH-NH4++H2O=NH3·H2O+H+上减下,得到NH3·H2O=NH4++OH-所以Kb=Kw/Ka=10-4.74,pKb=4.74一元弱碱的pOH=(pc+pKb)/2=2.

氨水是弱碱、所以pH=12、但氨水的浓度远大于0.01mol/l、、若以相同体积混合,溶液显碱性.

pKb=4.75pOH=(pc+pKb)/2=2.87pH=14-2.87=11.13

1）高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等2）此问中前者是NH4+的水解,

PH=11.1POH=2.9[OH-]=1.3*10^-3mol/L[OH-]^2=1.7*10^-6Kb=[OH-]^2/C=1.7*10^-6/0.1=1.7*10^-5

PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L　NH4++H2O=NH3.H2O+H+0.01-0.00001　　　　0.000010.00001K水解＝c(H+

OH-生成氢氧化铝沉淀了,自然OH-浓度减小平衡向正反应方向移动,NH4+又没有被消耗,自然浓度增大

PH=14-n=14-pOH所以POH=-lgOH-=nCoh=1*10-n(-n是上标）NH3•H2O==NH4++OH-0.1mol10-nmol10-nmol（这里氨水是弱电解质不考