计算0.010 mol·L-1氨水(NH3•H2O)溶液的PH值.(已知NH3•H2O的Kb =
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 17:58:30
计算0.010 mol·L-1氨水(NH3•H2O)溶液的PH值.(已知NH3•H2O的Kb =1.8×10-5.)
答案最好写在纸上并拍照
答案最好写在纸上并拍照
pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74 -(-2))/2=3.37
pH=14-3.37=10.63
再问: pkb什么意思 并且怎么算的
再答: c(OH-)=cKb开根号,
两边取负对数,即得
p---负对数的意思
pH----氢离子浓度的负对数
pKb----弱碱的电离平衡常数的负对数
pOH-----氢氧根离子浓度的负对数
再问: pkb怎么书写 P是大写kb下标到P右下方 还是?
再答: pKb
p---小写
K大写,是常数
b是K的下角标
表示:弱碱的电离平衡常数
Ka
表示:弱酸的电离平衡常数
pH=14-3.37=10.63
再问: pkb什么意思 并且怎么算的
再答: c(OH-)=cKb开根号,
两边取负对数,即得
p---负对数的意思
pH----氢离子浓度的负对数
pKb----弱碱的电离平衡常数的负对数
pOH-----氢氧根离子浓度的负对数
再问: pkb怎么书写 P是大写kb下标到P右下方 还是?
再答: pKb
p---小写
K大写,是常数
b是K的下角标
表示:弱碱的电离平衡常数
Ka
表示:弱酸的电离平衡常数
计算0.010 mol·L-1氨水(NH3•H2O)溶液的PH值.(已知NH3•H2O的Kb =
求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018)
计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K(HAc)= K(NH3•H2O)= 1.8×1
计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.(已知Kb(NH3)=1.8x10-5)
计算: 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH值.已知25℃时Kb (N
常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC
0.15mol/l氯化铵溶液的PH值计算Kb(NH3)已知
2 mol·L-1 NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)溶液的pH为11.78;将它与2 mol·L-1盐酸等体积混
计算0.10mol/L氯化铵溶液的PH值,已知NH3的Kb=1.8*10^-5
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH