pH=13的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后溶液中

PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c

因为PH是指溶液中氢离子的物质的量浓度氨水是弱碱OH-未完全电离即可以考虑为还有一部分氨水未发生电离盐酸是强酸是完全电离了的由两者PH关系可知氨水电离出来的氢氧根和盐酸中电离出来的氢离子完全反应了结合

相对电离,水解是及其少量的再问：我知道了。是不是因为电离度很小的关系。所以氨水应当还剩余很多呢？电离度是不是只有1%左右呢？再答：对，hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合

pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后

我先说一下：实际上pH=13的氨水并不存在,因为饱和氨水的pH也就12点几,到不了13.我就拿pH=2盐酸和pH=12的氨水给你算好了.先给数据：氨水的碱常数K=1.77x10^(-5).pH=12的

NH3+HCL=NH4CL,是强酸弱减盐,会水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+溶液中有H+,OH-,NH3.H2O,NH3,H2O,NH4+CL->>H+>NH4+>OH-

相对电离,水解是及其少量的hcl是强酸,几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱,大部分以水合分子的形式存在,只有少量的nh4+和oh-,当两者的h+和oh-浓度相等时,氨水的摩尔数是远远过量的,估计是

先把所有离子找出来~氢离子氢氧根氯离子铵根!因为氨水是弱电解质PH=11所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~!跟PH=3的盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合氨水电离出来的氢氧根已经消耗

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合,氨水过量,形成NH3.H2O--NH4Cl缓冲溶液,显碱性

氨水大.氢氧化钠已经完全电离了,所以pH会变小.氨水稀释后继续电离,所以氢氧根的总量应该增加,所以pH也会变小,但是仍然大于氢氧化钠.

PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱电解质,不能完全电离,因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L;当二者等体积混合发生反应

氨水是弱碱,对于强碱来说,氢氧根是10^-3mol/L,没有未电离的情况,但是,弱碱来讲,氢氧根没有完全电离,PH值只会反映电离出的氢氧根浓度大小,并不会反映弱碱、弱酸的本身浓度因此,实际上氨水的浓度

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.因为氨水属于弱碱,部分电离出OH离子（常温下电离率很小,仅达百分之几）,只要温度不变,ph=10是电离平衡的最终产物,因此是不

盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,这个是对的.就是因为这样,当氨水的pH=3时,说明电离出的氢氧根离子就与盐酸电离的氢离子相等了.当用等量的盐酸时,电离出的氢氧根

这道题目应当使用离子电荷守恒思想去解该溶液中存在的离子有NH4+,H+,CI-,CI-,存在电荷守恒,cNH4++cH+=cOH-+cCI-那么根据溶液PH=7得出cOH-=cH+故cNH4+=cCI

因为氢氧根离子浓度不变〔ph都是10嘛〕,氨根离子变小〔缩小一半,因为氨根数量不变,溶液体积增大1倍〕,所以其乘积减小,所以平衡向生成氨根方向移动,所以氢氧根多了,浓度大了

氨水的浓度>盐酸浓度因为氨水是弱碱,还有相当一部分没有电离.氨水和盐酸反应是1：1的关系,所以反应后,氨水的浓度>盐酸浓度

只能知道大于7等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等又一水合氨是弱电解质,且电离度很小,与酸反应后还能余下大量一水合氨,故呈碱性B碳酸根水解呈碱性,欲使碳酸根的离