PH=1变为PH=2的氢氧化镁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 09:40:05
很正确,你太聪明了.
稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,(10^-7+x)*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问:不用
只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑:电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题
PH=12c(0H-)=0.01PH=1c(H+)=0.1PH=2c(H+)=0.01设盐酸和火碱溶液的体积分别为V1、V20.1V1-0.01V2=0.01(V1+V2)0.09V1=0.02V2V
1、mHnA+nB(OH)m=BnAm+mnH2O2、Bm++H2O=B(OH)(m-1)++H+,……3、强酸弱碱盐水解显酸性.4、HnA=(可逆)H++h(n-1)A(n-1)-,……
pH=1的强酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH=13的强碱溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,假设溶液的体积分别为1L、2L,很明显碱过量,显碱性,此时要先求混合后的氢氧根离子浓度,等于
A:(2)为强酸(3)为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B:不
混合之后的溶液中离子总数并不等于混合前两者的和!浓度不同的溶液混合,会对电解程度产生影响,所以只能用定积公式计算.这点一定要注意.
PH=2的盐酸溶液C=0.01mol/L,PH值变为3,C=0.001mol/L,设加入NaOH溶液x升,则n(NaOH)=0.1Xmol,反应后剩余n(HCl)=0.01*0.2L-0.1X,又反应
1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=(1*10^-4)/2=5*10^-5(
前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C
PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1:1中和,所以答案是10:1
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同
c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5
(1)pH=a的强碱,加水稀释10n次方倍,则pH=a-n所以加水10ml(2)加入c(OH-)混=[c(OH-)1×V1+c(OH-)2×V2]/(V1+V2).所以应加入1L(3)c(OH-)混=
1.加入900mL~因为PH=10的NaOH溶液对于PH=12的NaOH里的氢氧根可以忽略不记~2.100~3.900
HA==H++A-c(H)=c(A)=10^-3c(HA)=c(H)c(A)/Ka=10^-6/Ka稀释一倍后c(HA)=(1/2)*10^-6/Ka=5*10^-7/Kac(H)=c(A)=[c(H