化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 09:30:33

化学ph计算
1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 3.将ph=1盐酸和ph=12naog溶液等体积混合,求混合后溶液的ph

1、题PH=1 则[H+]=0.1 (mol/L) 混合后[H+]=0.1/2=0.05 (mol/L)
PH=4则[H+]=1*10^-4 (mol/L) 混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5 (mol/L)
此时总的氢离子浓度为：[H+]=0.05+5*10^-5=0.05005 (mol/L)
则混合后PH=-Lg0.05005=1.3
2、题PH=10 NaOH溶液的氢离子浓度为[H+]=1*10^-10 (mol/L)
等体积混合后[H+]=1*10^-10 /2=5*10^-11 (mol/L)
PH=14 NaOH溶液的氢离子浓度为[H+]=1*10^-14 (mol/L)
等体积混合后[H+]=（1*10^-14 ）/2=5*10^-15 (mol/L)
混合后溶液氢离子浓度的总和[H+]=（5*10^-11）+ （5*10^-15）=5.00*10^-11 (mol/L)
则混合后PH=10.3
3、题PH=1 的盐酸,其[H+]=0.1 (mol/L)
PH=12的氢氧化钠,POH=14-PH=2.即[OH-]=0.01 (mol/L)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
等体积混合后,盐酸过剩,其氢离子浓度为：[H+]=（0.1-0.01)/2=0.045 (mol/L)
于是混合后溶液的PH=-Lg(0.045)=1.35

化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh PH=12的NAOH和PH=4的HCL等体积混合,求混合后溶液PH 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么将PH=3和PH=4的两种盐酸等体积混合,求混合后的溶液的PH pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH. 化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫 25度时,将PH=10和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的PH=多少 pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH 将水和PH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的PH值? 计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后化学PH计算将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是