ph=2.1,[H]

可以.现在有仪器可以测出负PH值了.比如：其实,PH等于H+浓度的负对数.对数的值有正负,负对数的值也有正负.只要H+浓度够大,比如10mol/L,那么PH值有可能为负.

最后一问答案是PH=0是一个负指数的关系,PH=-lgC(H+)（lg是什么对数还是指数的哦,忘了）所以C(H+)=0.2mol/L的溶液PH不是2,C(H+)=0.01mol/L的溶液PH才等于2

http://wenku.baidu.com/view/7fce3e8e680203d8ce2f2435.html这上面貌似有--太小字懒得看再问：确实有，一模一样的，，不过我要答案……==再答：找不

由已知：c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L认为是在常温下c(H+)*c(O

c(H+)=10^-14/10^-3=10^-11pH=-lg10^-11=11

c(H+)=0.001mol/L,pH=3.设有1L溶液,pH=2,c(H+)=0.01mol/Ln(H+)=cV=0.01*1=0.01mol稀释10倍后,V变为10Lc(H+)=n/V=0.01/

‍PH=4的H2SO4溶液中的c(H+)=10*-4mol/L,水电离出的c(H+)=10*-10mol/L　　　　PH=3的NH4Cl溶液中的c(H+)=10*-3mol/L水电离出的c

H2SO4溶解于水后,会连续发生上述2步电离,电离使溶液中的C(H)增大,C(SO42-)增大,而溶液的pH降低.

中性时,室温下氢离子浓度是10的-7次方,不是0.

A、pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L中c（H+）之比为1：10，故A正确；B、碳酸根离子水解分析，Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO

晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7)mol/L计算也错了再问：呃，那[H+]等于多少？Kw=10^(-14)不是水的离子积么？可是这里这个溶液是Na

pH=-lg[10^(-12)/2]=-[lg10^(-12)-lg2]=-lg10^(-12)+lg2是对的两次负号,最后就是正号了

没有PH这个概念了吧,PH是说在溶液里的氢离子浓度.当然,它有自偶电离的吧=-所以没有PH这个概念了吧.当然,应该都会有自偶电离的,所以多少会有点氢离子...这个数量就很少很少了

PH=-lg｛c(H+)｝,所以c(H+)=10^-pH；POH=-lg｛c(OH-)｝,所以c(OH-)=10^-pOH.Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14

因为PH=2.92所以才c（H）=10的-2.92次方,pH为H离子的浓度的负对数如果你那题还有答案,那肯定错啦,下面这样的题是两种答案的1,水电离的H离子浓度c（H）=10的-3次方,求此时的溶液P

碱溶液稀释的pH不能利用H+的浓度进行计算,应先转化为OH-的浓度进行计算,计算后再转化为H+的浓度,求出pH.具体过程如下：解pH=11的氢氧化钠溶液中C（H+）=10^(-11)C（OH-）=10

选B温度升高,水的离子积变大,如100度的水溶液,氢离子的浓度,变大,这一点液可以有弱电解质水解平衡得到,水可以看做一个弱电解质,此时pH=-lg(氢离子的浓度）pH等于6但实质上是中性的

pH的定义式；pH的定义是：溶液中氢离子浓度以10为底数的负对数；pH值的大小表示溶液的酸碱性.pH的应用范围在0-14之间,当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性,pH愈小,水的酸性愈大；当pH＞

如果要比教的话只能是比较水电离的由于氯化铁和苏打都是水解型且盐酸和氯化铁酸碱度相同故可知C1等于十的负三次方碳酸钠pH为11所以氢离子浓度即C2为十的负十一次方而盐酸是强酸氢离子绝大部分来自自身电离所

先算-lg[OH-]然后在常温下-lg[OH-]-lg[H+]=14就可以把-lg[H+]算出来即PH