C(H+)=10^(-14)/ 0.02=10^(-12) /2mol/L PH=-lg C(H+)= -lg10^(-
C(H+)=10^(-14)/ 0.02=10^(-12) /2mol/L PH=-lg C(H+)= -lg10^(-
c[H+] = 0.1mol/L ph值=1
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
PH定义为PH=-lg{c(H+)},PH定义为POH=-lg{c(OH-)},KW(KW=10-14)表示25℃时水的
A、pH=2的溶液中c(H + )=0.01mol/L;pH=1的硝酸溶液中c(H +
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L,HB-﹦H+﹢
举一个例子:0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C(H+)=0.01MOL/L.C(OH-)=10^-12MOL/L
由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?
常温下将c(H+)=10^-9mol/L和c(H+)=10^-12mol/L的NaoH溶液等体积混合后溶液的c(H+)为
例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10
pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小