pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 21:20:00

pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小
我见网上人说是前者···· 但我认为pH=13 的NAOH那么他溶液中有负一次方的氢氧根所以水电离的氢离子为十的负13次方而后者水电离的氢氧根为十的负14次方·······明显后者小··· 难道没说···还有就是··高考时候没说温度是按错算还是按常温算？····求解··

你的分析是对的,高考时没说温度时一般按常温算

pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液 pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)= 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?一定要过程,谢谢了! 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是在水电离的c(H+)=1*10-13mol/L的溶液中,可以大量共存的是?