pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的

pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的 pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（ 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH 下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少? 25度时,向纯水中加NaOH,使氢离子浓度为0.01mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度为?溶液PH为? 25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少? 28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是（）?