常温时,某溶液中由水电离出的(H+)=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 17:49:46
常温时,某溶液中由水电离出的(H+)=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
解析:常温时,水的离子积Kw=C(H+)C(OH)=10^-14
某溶液中由水电离出的(H+)=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.
如果是酸性溶液,由水电解出的C(H+)=C(OH-)= 1*10^-9mol/L,则溶液中的C(H+)=Kw/C(OH-)=10^-14/10^-9=10^-5 mol/L PH=-Lg C(H+)= 5
如果是碱性溶液,C(H+)=C(OH-)= 1*10^-9mol/L,PH=-Lg C(H+)= 9
所以溶液的PH为5或9.
某溶液中由水电离出的(H+)=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.
如果是酸性溶液,由水电解出的C(H+)=C(OH-)= 1*10^-9mol/L,则溶液中的C(H+)=Kw/C(OH-)=10^-14/10^-9=10^-5 mol/L PH=-Lg C(H+)= 5
如果是碱性溶液,C(H+)=C(OH-)= 1*10^-9mol/L,PH=-Lg C(H+)= 9
所以溶液的PH为5或9.
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28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是()?
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