ph=2的溶液显____性,ph=8的溶液显_____性

溶液的酸碱度常用?pH值表示,范围一般在0-14之间.PH小于7时,溶液为酸性,PH=7时,溶液中性PH大于7时,溶液碱性

碱性（100度,Kw=10^-12）再问：请问一下我能把它们分别所含的[H+]算出来然后呢？然后怎么证明他们是什么性再答：HCl中：[H+]=0.01mol/LNaOH中：[OH-]=1mol/Lc(

稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,（10^-7+x）*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问：不用

为什么你认为"强碱过量"呢?事实上强碱没有过量.因为PH值是由溶液中的OH-的浓度或者H+的浓度浓度决定的.“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度”,这句话是正确的.我觉得你可

25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度=0.0

n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

pH值=7溶液呈_中_性；这样的溶液_不能___（填“能”或“不能”）使紫色石蕊、无色酚酞试液变色.

PH=2的盐酸溶液n(H+)=10^-2*VPH=4的硫酸溶液n(H+)=10-^4V(可忽略不计）混全后的C(H+)=(10^-2*V)/2V=1/2*10^-2PH=-lg(C(H+))=2-lg

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问：我这里第二个答案是7再答：答案错了--再问：

pH=9假设有1L原溶液,c(OH-)=10^-3mol/L,n(OH-)=10^-3mol稀释后c(OH-)=10^-5mol/L,c(H+)=10^-9mol/L,pH=9

浓盐酸氢氧化钠

错误:100度时中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸[H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12/1.0*10^-12=1mol/

呈碱性.PH=13的NaOH[OH-]=0.1(mol/L)10mlNaOH所含物质的量为：0.01*0.1=0.001(mol)PH=2的HCl[H+]=0.01(mol/L)90mlHCl所含物质

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

氯化钠醋酸铵

（1）未知假定醋酸电离度为1%则开始时,0·01mol/L的醋酸溶液PH为4而0·01mol/L的盐酸的为2,那么稀释100倍,都是盐酸小于醋酸.而100倍以后就不好分析了.（2）盐酸大.假设都稀释十

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.